Question

【題目】某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置：

（1）實驗室制備Cl2的離子方程式是_____________________________，應選用上圖A、E裝置中的______（填序號）制Cl2，反應中濃鹽酸所表現出的性質是_________________。

（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，給B、D兩個試管中的液體加熱，B試管中的現象是___________________________________。

（3）裝置C的作用是____________________________________。

（4）甲乙兩名同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析：

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是_____________________。

②甲同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是（用相應的離子方程式作答）____________

③乙同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，原因是_______________________________________________。

Answer 1

【答案】 MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O +Cl2↑ E 酸性和還原性 溶液由無色變為紅色 吸收多余的氯氣和二氧化硫 使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合 2SO2+Cl2 +2H2O=4H++SO42-+2Cl- SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發生反應后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性

【解析】（1）實驗室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應生成氯化錳、氯氣與水，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，反應中氯元素化合價升高，同時還有氯化錳生成，則反應中濃鹽酸所表現出的性質是酸性和還原性；反應需要加熱，所以應該用E制備氯氣，用A制備二氧化硫；（2）B裝置中二氧化硫和有色物質化合生成不穩定無色物質，使品紅溶液紅色褪去，再加熱B中褪色后溶液時，又恢復紅色，因此B試管中的現象是溶液由無色變為紅色；（3）二氧化硫、氯氣均有毒，直接排放會污染空氣，裝置C的作用是吸收多余的SO2和Cl2；（4）①濃硫酸和二氧化硫、氯氣不反應，但氯氣和二氧化硫在該裝置中能充分混合，且通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合，即通過盛有濃硫酸裝置的目的是使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合；②氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發生氧化還原反應而使氣體失去漂白性，離子反應方程式為2SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-；③通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，說明有漂白性；這說明SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發生反應后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性。