【題目】已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是（ ）
A. 鋇與水反應不如鈉與水反應劇烈
B. 鋇可以從KCl溶液中置換出鉀
C. 氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋
D. 堿性：KOH>Ba（OH）2>NaOH
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在容積為2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問題：
(1)反應的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60 s時段，反應的平衡常數K1為________。
(2)100 ℃時達平衡后，將反應容器的容積增大一倍，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，達到新的平衡后N2O4的濃度范圍是___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有甲、乙兩種物質：
（1）由甲轉化為乙需經下列過程（已略去各步反應的無關產物，下同）：
其中反應I的反應類型是___________，反應II的條件是_______________，反應III的化學方程式為___________________________________（不需注明反應條件）。
（2）下列物質不能與乙反應的是 （選填序號）。
a．金屬鈉 b．溴水 c．碳酸鈉溶液 d．乙酸
（3）乙有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的同分異構體結構簡式 。
a．苯環上的一氯代物有兩種
b．遇FeCl3溶液顯示紫色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是
A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀產生，說明碳酸的酸性強于氫氧化鋁
B．用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明溶液中不含有K＋
C．在KI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去，說明SO2具有漂白性
D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出現紅褐色沉淀，說明原FeCl2已氧化變質
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【題目】一定條件下，某容器中各氣態微粒在反應前后變化的示意圖如下，其中
和 代表不同元素的原子。關于此反應，下列說法錯誤的是
A. 該反應一定屬于分解反應
B. 其他條件不變，增大容器體積可得到更多的產物
C. 其他條件不變，使用合適的催化劑可縮短達到平衡所需的時間
D. 恒溫恒容條件下，當容器內氣體的密度不再改變時，說明該反應已經達到了平衡狀態
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【題目】氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據氯水分別與下圖中四種物質發生的反應填空(a、b、c、d重合部分代表物質間可反應，且氯水足量)。
(1)能證明氯水具有漂白性的是_____(填“a”“b”“c”或“d”)。
(2)c過程中的現象是______________
b過程中發生反應的離子方程式為__。
(3)a過程中發生反應的化學方程式為__。
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【題目】在空氣中鋁制品比鐵制品耐腐蝕的原因是（ ）
A.鋁的活潑性不如鐵B.鋁與空氣中的氧氣不易發生化學反應
C.鋁易在空氣中形成致密的氧化膜D.鋁的密度比鐵的密度小
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【題目】苯甲酸是一種重要的化工原料。實驗室合成苯甲酸的原理、有關數據及裝置示意圖如下：
名稱 | 性狀 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度（g/mL) | 水溶性 |
甲苯 | 無色易揮發液體 | －95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 |
苯甲酸 | 白色晶體 | 112.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 |
苯甲酸在水中的溶解度表：
溫度/℃ | 25 | 50 | 95 |
溶解度/g | 0.344 | 0.849 | 6.8 |
某學習小組在實驗室制備、分離、提純苯甲酸，并測定所得樣品的純度，步驟如下：
一、制備苯甲酸
在三頸瓶中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通入流動水，在石棉網上加熱至沸騰，然后分批加入8.5g KMnO4（過量），繼續攪拌約4~5 h，直至反應完全，停止加熱和攪拌，靜置。
二、分離提純
將反應混合液放在冰水浴中冷卻，然后用稀硫酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，干燥，得到粗產品。
三、測定純度
稱取m g產品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶，滴加2~3指示劑，然后用標準濃度KOH溶液滴定。
請回答下列問題:
（1）儀器a的名稱是____________，其作用為_________________________。
（3）分離提純階段產品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是______________________________。
（4）進一步提純苯甲酸粗產品的操作是_____________。
（5）測定純度階段，所選的指示劑為_________，滴定終點的現象是________________。若m=1.200 g，滴定時用去0.1200 mol/L標準KOH溶液20.00 mL，則所得產品中苯甲酸的純度(質量分數)為_________。
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【題目】在25 ℃時，用石墨電極電解2.0 L 2.5 mol·L －1 CuSO4溶液，如有0.2 mol電子發生轉移，請回答下列問題：
(1)陽極發生__________反應，電極反應式為________________________________________________。
(2)電解后得到的銅的質量是__________，得到氧氣的體積是__________(標準狀況)，溶液的pH是__________。
(3)如用等質量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片的質量相差__________________。
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