【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現象如下表。
實驗 | 操作 | 現象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持續通入CO2至過量 | ②中產生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中產生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持續通入H2S氣體至過量 | 現象同實驗Ⅰ |
資料：CaS遇水完全水解
由上述實驗得出的結論不正確的是
A.③中白色渾濁是CaCO3
B.②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C.實驗Ⅰ①中發生的反應是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
D.由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱
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【題目】常溫下，向20mL0.1molL-1的HA溶液中逐滴加入0.1molL-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負對數[-lgc水（H+）]與所加NaOH溶液體積關系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.從a到d，HA的電離始終受到促進
B.c、e兩點溶液對應的pH=7
C.常溫下，A-的水解平衡常數Kh約為1×10-9molL-1
D.f點的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c（HA）+c（A-）+c（H+）=c（OH-）
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【題目】人類的生產、生活與化學息息相關，下列說法不正確的是
A.將鋁制品置于電解液中作為陽極，用電化學氧化的方法，可以在鋁制品表面生成堅硬的氧化膜。
B.防治酸雨的措施可以對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法。
C.壓敏膠黏劑(即時貼)只需輕輕一壓就能黏結牢固，其黏附力為分子間作用力。
D.人體所需六大營養物質：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水，其中產能最高的是糖類。
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【題目】一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。
①Mn2＋基態的電子排布式可表示為__________。
②NO3-的空間構型是____________________________________________(用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根據等電子原理，CO分子的結構式為________。
②1 mol CO2中含有的σ鍵數目為____________。
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為______________。
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【題目】2L甲醛氣體與xL的氧氣混合點燃，反應后甲醛和氧氣均無剩余，生成的混合氣體的體積為aL(氣體體積均在120°C,101kPa時測定),并將此aL混合氣體通過足量的堿石灰后，測得剩余氣體的體積為bL。若a－b＝3.5，則x的值為
A. 2B. 4C. 1.75D. 3.5
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【題目】電化學在生產生活中都具有重要的作用和意義。
(1)圖1為綠色電源“二甲醚(CH3OCH3)燃料電池”的工作原理示意圖，該電池的負極反應式為_________。
(2)制備焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）可采用三室膜電解技術，裝置如圖2所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽極的電極反應式為_______。電解后，____室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O5。
(3)二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2，電解時發生反應的化學方程式為________________。溶液X中大量存在的陰離子有________________。
(4)測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸。將一定量的混合氣體通入混合溶液中充分吸收。
Ⅱ.用0.1000 mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，以淀粉溶液為指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。
①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為__________________。
②測得混合氣中ClO2的質量為______。
③測定混合氣中ClO2的含量的操作中可能使測定結果偏低的是____(填字母)。
a.滴定管未潤洗就直接注入硫代硫酸鈉標準液
b.滴定管讀取標準液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
c.錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
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【題目】堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑，還可用于煙火和顏料制造。CuSO4 溶液與Na2CO3 溶液反應能否得到堿式碳酸銅？某班同學進行相關探究。
（沉淀制備）稱取 12.5 g 膽礬溶于 87.4 mL 蒸餾水中，滴 4 滴稀硫酸，充分攪拌后得到 CuSO4 溶液。向其中加入適 量 Na2CO3 溶液，將所得藍綠色懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。
(1)滴加稀硫酸的作用是______________________。所得硫酸銅溶液的溶質質量分數約 為______________________。
(2)用無水乙醇洗滌的目的是______________________。
（實驗探究）同學們設計了如下裝置，用制得的藍綠色固體進行實驗：
(3)D 裝置加熱前，需要首先打開活塞 K，用 A 裝置制取適量 N2，然后關閉 K，點燃 D 處酒精燈。A 中產生N2 的作用是______________________，C 中盛裝的試劑應是______________________。
(4)裝置 A 中發生反應的離子方程式為______________________。
(5)若藍綠色固體的組成為 xCuCO3·yCu(OH)2，實驗能觀察到的現象是_______________________________________。
(6)同學們查閱文獻知：Ksp[CaCO3]＝2.8×10-9，Ksp[BaCO3]＝5.1×10-9，經討論認為需要用 Ba(OH)2 代替 Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學式，其原因是 ______________。
a．Ba(OH)2 的堿性比 Ca(OH)2 強
b．Ba(OH)2 溶解度大于 Ca(OH)2，能充分吸收 CO2；
c．相同條件下，CaCO3 的溶解度明顯大于 BaCO3
d．吸收等量 CO2 生成的 BaCO3 的質量大于 CaCO3，測量誤差小
待 D 中反應完全后，打開活塞 K，再次滴加 NaNO2 溶液產生 N2，其目的是 ________________________________________。若定量分析所取藍綠色固體質量為 27.1 g，裝置 F 中使用 Ba(OH)2 溶液，實驗結束后， 裝置 E 的質量增加 2.7 g，F 中產生沉淀 19.7 g。則該藍綠色固體的化學式為 ____________________。
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【題目】苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮痛、抗炎、抗風濕作用，苯氧布洛芬的合成路線如下：
回答下列問題：
(1)苯氧布洛芬中官能團的名稱為___。
(2)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。A-D四種物質中，含有手性碳的有機物為___（填字母）。
(3)反應②的反應類型是___。
(4)若過程①發生的是取代反應，且另一種產物為HBr，由A生成B發生反應的化學方程式為___。
(5)有機物M與C互為同分異構體，M滿足下列條件：
I.能與FeCl3溶液發生顯色反應，1molM可消耗2molNaOH；
Ⅱ.M分子中有6種不同化學環境的氫，核磁共振氫譜為3：2：2：2：2：3，且分子中含有
結構。
M的結構有___種，寫出其中一種結構簡式：___。
(6)根據已有知識并結合相關信息，寫出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2一甲基丙酸的合成路線流程圖（無機試劑任用）___。
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