Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)之和為14．X與Z同主族，Y與W同主族，且Y的原子半徑大于Z．下列敘述正確的是（ ）
A.原子半徑：W＞X＞Y
B.X的單質(zhì)不能與Z的氧化物反應(yīng)
C.W的單質(zhì)在Y的單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰
D.X、Y可形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的離子化合物

Answer 1

【答案】D
【解析】解：短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次減小，X與Z同主族，Y與W同主族，則Y與W分別位于第二、第三周期，Y的原子半徑大于Z，Z不可能處于第二周期，故Z為H元素，X為Na元素；X、Y、Z、W的原子最外層電子數(shù)之和為14，故Y、W的最外層電子數(shù)為 =6，故Y為O元素、W為S元素， A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，即X＞W(wǎng)＞Y，故A錯(cuò)誤；
B．Z為H元素，其氧化物為水，X為Na，鈉能夠與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．W為S元素，Y的單質(zhì)為氧氣，硫單質(zhì)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，故C錯(cuò)誤；
D．X、Y分別為Na、O元素，二者形成的離子化合物過氧化鈉既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D正確；
故選D．