Question

【題目】工業上可采用惰性電極處理含Na2SO4的廢水，得到其它工業產品。其原理如圖所示，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

下列敘述不正確的是

A. 通電后中間隔室的SO42－離子向正極區遷移，電解后正極區PH減小

B. ab為陽離子交換膜，負極區得到NaOH溶液

C. 負極區反應為2 H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低

D. 每有1molO2生成，會有4molNa+進入負極區

Answer 1

【答案】C

【解析】A.根據同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會向正電荷較多的陽極區定向移動，因此通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移；在正極區帶負電荷的OH-失去電子，發生氧化反應而放電，由于破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(H+)>c(OH-)，所以正極區溶液酸性增強，溶液的pH減小，A正確；B.陽極區氫氧根放電，溶液中產生硫酸，陰極區氫離子獲得電子，發生還原反應而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(OH-)>c(H+)，鈉離子通過陽離子交換膜加入陰極區，產生氫氧化鈉，B正確；C.負極區氫離子得到電子，使溶液中c(H+)增大，所以負極區溶液pH升高，C錯誤；D. 每有1molO2生成時轉移4mol電子，根據電荷守恒可知會有4molNa+進入負極區，D正確，答案選C。