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下列不屬于生物質(zhì)能的利用的是

A．燃燒樹枝取熱	B．將植物秸桿制沼氣
C．用淀粉制乙醇	D．用太陽能發(fā)電

試題分析：生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量．它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用。A、樹枝燃燒時(shí)，有機(jī)物與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳、水，同時(shí)將儲存在有機(jī)物中的化學(xué)能以熱能形式釋放出來，屬于生物質(zhì)能的利用，錯(cuò)誤；B、植物秸稈通過甲烷細(xì)菌的作用生成甲烷，再被人類利用，屬于生物質(zhì)能的利用，錯(cuò)誤；C、淀粉在酶的作用下產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖在酶的作用下制得乙醇，屬于生物質(zhì)能的利用，錯(cuò)誤；D、太陽能發(fā)電是直接將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不屬于生物質(zhì)能的利用，正確，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（I）保護(hù)環(huán)境已成為當(dāng)前和未來的一項(xiàng)全球性課題。為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機(jī)，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：

請回答下列問題：
(1)過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為________能轉(zhuǎn)化為________能。
(2)上述轉(zhuǎn)化過程中，ΔH₁和ΔH₂的關(guān)系是________。
(3)斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量見下表：

共價(jià)鍵	H—N	H—O	N≡N	O＝O
斷裂1 mol化學(xué)鍵所需能量/(kJ·mol^－1)	393	460	941	499

常溫下，N₂與H₂O反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為_______________________。
(II)在一試管中加入0.01mol/L的KMnO₄酸性溶液和0.1mol/LH₂C₂O₄溶液，在恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO₄+5 H₂C₂O₄+3H₂SO₄＝K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂+8H₂O。5分鐘后測得Mn²⁺的濃度為0.004mol/L；
（4）試計(jì)算0—5分鐘內(nèi)，υ(H₂C₂O₄)＝____________。
(5)如果反應(yīng)從開始進(jìn)行一段時(shí)間后，速率—時(shí)間圖像如圖：

。試解釋t₁—t₂，t₂—t₃速率變化的原因。______________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(2014屆甘肅省玉門市油田一中高三第三次摸底考試化學(xué)試卷）
碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l） △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=" —566" kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                          。
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池。其負(fù)極電極反應(yīng)式是：                             。
（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)₂的實(shí)驗(yàn)裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。下列說法中正確的是      （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺ + 2e^－= H₂↑
（4）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積
為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂	達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
1	650	2	4	1．6	5
2	900	1	2	0．4	3
3	900	1	2	0．4	1

①實(shí)驗(yàn)1中，以v (H₂)表示的平均反應(yīng)速率為。
②實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是（答一種情況即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示( 圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖示，回答下列問題：

⑴P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃(g)的熱化學(xué)方程式              。
⑵PCl₅(g)分解成PCl₃(g)和Cl₂的熱化學(xué)方程式              。
⑶白磷能自燃，紅磷不能自燃。白磷轉(zhuǎn)變成紅磷為   (“放”或“吸”) 熱反應(yīng)。如果用白磷替代紅磷和Cl₂反應(yīng)生成1molPCl₅的△H₃，則△H₃   △H₁ (填“＜”、“＞” 或 “＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(1) I₂(g)+ H₂(g)

2HI(g) △H = －9．48 kJ/mol
(2) I₂(S)+ H₂(g)

2HI(g) △H = +26．48 kJ/mol
下列判斷正確的是

A．254 g I₂(g)中通入2 g H₂(g)，反應(yīng)放熱9．48 kJ

B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00 kJ

C．反應(yīng)(1)的產(chǎn)物比反應(yīng)(2)的產(chǎn)物穩(wěn)定

D．反應(yīng)(2)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(1)的反應(yīng)物總能量低

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量143 kJ，18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44kJ的熱量。其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則表中X為：

	O=O(g)	H-H(g)	H-O(g)
1mol化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ	496	X	463

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)中和熱的說法正確的是( )

A．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：H^＋(l)＋OH^－(l)=H₂O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

B．準(zhǔn)確測量中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，至少需測定溫度4次

C．中和熱的實(shí)驗(yàn)過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數(shù)值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol，則該反應(yīng)的中和熱為114．6 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO₄)對工業(yè)生產(chǎn)BaS進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。BaS是可溶鹽，在工業(yè)生產(chǎn)中，它是制備其他鋇鹽的中間產(chǎn)物。已知：

下列說法不正確的是

A．上述反應(yīng)中BaSO₄均作氧化劑

B．反應(yīng)C(g)＋CO₂(g)

2CO(g)的ΔH₃>＋172.5 kJ·mol^－1

C．實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭使BaSO₄得到充分的還原，同時(shí)還要通入空氣，因?yàn)棰佗跒槲鼰岱磻?yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫

D．以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是(　　)

A．當(dāng)ΔH為“-”時(shí),表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．已知C(s)+O₂(g)

CO(g)的反應(yīng)熱為-110.5 kJ·mol^-1,說明碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol^-1

C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

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