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已知：稀溶液中，強酸與強堿反應中和熱的數值為57.3kJ/mol。
（1）用0.1molBa(OH)₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應，放出______kJ的熱量
（2）1L0.1mol/LNaOH溶液分別與①醋酸溶液②濃硫酸③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q₁、Q₂、Q₃（單位：kJ），則它們由大到小的順序是_________________________

（1）11.46 （2）Q₂> Q₃> Q_1[_來

試題分析：由題意可知，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol；所以0.1molBa(OH)₂配成的稀溶液跟足量的稀硝酸反應可生成0.2molH₂O，放熱11.46kJ；醋酸溶于水需吸收熱量，濃硫酸溶于水放出熱量，故三種酸與NaOH反應時放熱由大到小為Q₂> Q₃> Q_1[。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）

A．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－2b kJ ? mol^-1

B．C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l)；ΔH＝2b kJ ? mol^-1

C．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－4b kJ ? mol^-1

D．2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝b kJ ? mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)化學在生活中有很多的應用，如臭氧可用于空氣凈化、飲用水消毒、工業廢物處理和作為漂白劑等，氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，具有較高的硬度且耐高溫。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。已知：

反應生成3 mol Ag₂O(s)時放出的熱量為

反應生成4 mol Ag(s)時吸收的熱量為62．2 kJ，試根據題給數據判斷O₃轉化為O₂是________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（2）氮化硅()可由石英與焦炭在高溫的氯氣流中通過如下反應制得：

在VL的密閉容器中進行反應，實驗數據如下表:

①實驗l和實驗2表明，________對反應速率有影響，對同一規律研究的實驗還有一組是________（填實驗序號）。本實驗還研究了_______對反應速率的影響。。
②實驗5中，t₁________(填“>”、“<”或“=”)120，平衡時，二氧化硅的轉化率為____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列圖示的說法正確的是

A．圖①表示石墨轉變為金剛石是吸熱反應

B．圖②所示實驗可比較非金屬性強弱：氯﹥碳﹥硅

C．圖③吸收NH₃并防倒吸

D．圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產生，可判斷金屬活動性：a﹤b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

生活中每時每刻都發生著各種化學反應,下列反應不一定屬于放熱反應的是( )

A．硫酸和氫氧化鋇溶液的反應	B．燃燒反應
C．復分解反應	D．中和反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知在25⁰C、1.013×10⁵Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態水放出285kJ的熱量，請回答下列問題（H₂O相對分子質量為18）：
（1）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 _ __570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）現有25⁰C、1.013×10⁵Pa下的H₂和CH₄的混合氣體0.5mol，完全燃燒生成一定質量的CO₂氣體和10.8gH₂O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH₄完全燃燒生成CO₂氣體和H₂O（l）的熱化學方程式為。
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。

該電池的正極為：______（填A或B）。電極反應式為 ________ ____ 。
（4）若將上述裝置中通入H₂的改成CH₄氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應為：CH₄+2O₂+2KOH = K₂CO₃+3H₂O ，則該電池的負極反應式為：______ _ _ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）汽車尾氣是城市空氣的主要污染物之一，其主要有害成分是CO、氮氧化物（NOx）等。
（1）NOx產生的原因之一是汽車發動機工作時引發N₂和O₂反應，其能量變化值如右圖所示，

則：N₂(g)＋O₂(g)

2NO(g) △H=　　。
（2）汽車尾氣中CO、NO_x的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究小組在實驗室用某新型催化劑對CO、NO催化轉化進行研究，測得NO轉化為N₂的轉化率隨溫度、CO混存量的變化情況如下圖一。

① NO與CO混存時，相互反應的化學方程式為                              。
② 1000K，n(NO)/n(CO)=5:4時，NO的轉化率為75%，則CO的轉化率約為       。
③ 由于n(NO)/n(CO)在實際過程中是不斷變化的，保證NO轉化率較高的措施是將溫度大約控制在              K之間。
（3）汽車尾氣中NO_x有望通過燃料電池實現轉化。已經有人以 NO₂、O₂和熔融NaNO₃制成了燃料電池，其原理如圖二。
① 圖中石墨Ⅱ為電池的             極。
② 在該電池使用過程中，石墨I電極上的產物是氧化物Y，其電極反應式為      。
（4）甲醇也可用于燃料電池。工業上采用反應CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH<0合成甲醇。
① 在恒容密閉反應器中，H₂的平衡轉化率與溫度、壓強的關
系如圖三所示，則A、B、C三點處對應平衡常數(K_A、K_B、K_C)的
大小關系為。

② 某高溫下，將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中發生
反應，達到平衡后測得c(CO₂)=2.0mol·L^-1，則該溫度下反應的平
衡常數值為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應熱的敘述，正確的是( )

A．吸熱反應一定要高溫才能發生

B．1mol酸與堿恰好中和時所放出的熱量叫中和熱

C．已知C(s，石墨)＝C(s，金剛石) △H＝+1.9 kJ/mol，則石墨比金剛石穩定

D．已知2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g) △H= —483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）火力發電廠釋放出大量氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等氣體會造成環境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄(g) ＋ 4NO₂(g) ＝4NO(g) ＋ CO₂(g) ＋ 2H₂O(g) △H₁＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g) ＋ 4NO(g) ＝2N₂(g) ＋ CO₂(g) ＋ 2H₂O(g) △H₂＝－1160 kJ·mol^－1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為。
（2）脫碳。將CO₂轉化為甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H₃

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂進行上述反應。測得CO₂和CH₃OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示。回答：0~10 min內，氫氣的平均反應速率為 mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，則平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
②取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₃ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）脫硫。利用Na₂SO₃溶液可脫除煙氣中的SO₂。Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得。NaOH溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃^2-)︰n(HSO₃^﹣)變化關系如下表：

n(SO₃²^﹣)︰n(HSO₃^﹣)	91︰9	1︰1	9︰91
pH	8.2	7.2	6.2

① 由上表判斷，NaHSO₃溶液顯　　　性，用化學平衡原理解釋：　　　　　　　　　　　　。
② 當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是（選填字母）：　　　　。
a．c(Na⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)
b．c(Na⁺) > c(HSO₃^-) > c(SO₃^2-) > c(H⁺) = c(OH^-)
c．c(Na⁺) + c(H⁺) = c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(OH^-)

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