Question

【題目】短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如圖所示，其中T 所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

（1）W 在周期表中的位置是____________， Q、R、T 三種元素原子的半徑從大 到小排列順序_____________ （用元素符號(hào)表示），Q 的最高價(jià)氧化物的電子 式________________，R 氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_______________。

（2）元素的原子得電子能力：Q________________W（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。

（3）T、Q、R、W 的單質(zhì)中，固態(tài)時(shí)屬于原子晶體的是______________（填名稱）。

（4）現(xiàn)有 8 種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于短周期：請指出 R 元素在下表中的對(duì)應(yīng)編 號(hào)__________________ ，與 T 同周期且最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素在下表中的對(duì)應(yīng)編 號(hào)_____________。

Answer 1

【答案】 第 3 周期ⅥA 族 Al>C>N 弱于 金剛石 ⑦ ⑥

【解析】試題分析：T 所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，所以T是第3周期、第ⅢA族元素， T是Al元素，則Q、R、W分別是C、N、S元素。根據(jù)表格數(shù)據(jù)，①的化合價(jià)為-2，①是O元素；⑤的化合價(jià)是+7、-1，所以⑤是Cl元素；④⑦的化合價(jià)都是+5、-3，半徑④>⑦，所以④是P元素、⑦是N元素；③⑥的化合價(jià)都是+1，根據(jù)半徑，③⑥不可能是H元素，半徑③<⑥，所以③是Li元素、⑥是Na元素；②的化合價(jià)為+2，半徑大于鋰，所以②是Mg元素；⑧的化合價(jià)為+3，半徑小于P，所以⑧是B元素；

解析：根據(jù)以上分析，（1）W 是S元素，在周期表中的位置是第 3 周期ⅥA 族，Al、C、N 三種元素原子，Al電子層數(shù)最多，半徑最大，C、N電子層數(shù)相同，C的質(zhì)子數(shù)少，半徑大，所以半徑從大 到小排列順序Al>C>N，C的最高價(jià)氧化物是CO2，CO2是共價(jià)化合物，電子式是 ，N氣態(tài)氫化物是氨氣，分子的結(jié)構(gòu)式為。

（2）S的非金屬性大于C元素，所以原子得電子能力：C弱于S。

（3）Al、C、N、S 的單質(zhì)中，金剛石屬于原子晶體。

（4）根據(jù)分析， R 是N元素，表中⑦是N元素，所以R對(duì)應(yīng)編號(hào)是⑦， T 是是第3周期元素，同周期元素中最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是氫氧化鈉，鈉元素對(duì)應(yīng)的編號(hào)是⑥。