Question

CuSO₄溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。
（1）某同學(xué)配置CuSO₄溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認(rèn)為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是       ，最后，他向燒杯中加入了一定量的       溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。
（2）該同學(xué)利用制得的CuSO₄溶液，進(jìn)行以下實驗探究。
① 圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO₄ =" Cu" + ZnSO₄設(shè)計成的鋅銅原電池。

電解質(zhì)溶液甲是       （填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是       。
② 圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是        。
（3）將藍(lán)礬（CuSO₄·5H₂O）、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄·yCu(OH)₂]。為測定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體。所得數(shù)據(jù)顯示n(HCl)︰n(CuO)＝3︰2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x︰y=       。

Answer 1

（1）Cu^2＋＋2H₂OCu(OH)₂＋2H⁺  ΔH＞0，加熱促進(jìn)了Cu²⁺水解，生成了更多的難溶物Cu(OH)₂
H₂SO₄
（2）① ZnSO₄
Cu^2＋＋2e^－=Cu
② O₂
CH₄－8e^－＋10OH^－＝CO₃^2－＋7H₂O
（3）1︰3

略