【題目】下列物質(zhì)中都能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
①甲烷②苯③乙醇④乙烯⑤乙酸
A.②⑤B.③④C.②④D.①③
新題型全程檢測(cè)期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）+Y2（g）2XY（g）；△H＜0，達(dá)到甲平衡．在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，圖中對(duì)此過程的分析正確的是
A. 圖I是加入適當(dāng)催化劑的變化情況
B. 圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況
C. 圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況
D. 圖Ⅲ是升高溫度的變化情況
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】按要求完成下列各小題
（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。
（2）氯化鋁的水溶液常溫時(shí)呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是__________。
（3）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，溶解時(shí)先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當(dāng)文字說(shuō)明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。
（4）t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=________________；
②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解 防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11
【解析】（1）. NaHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案為：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（2）.AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋，加熱蒸干氯化鋁溶液，促進(jìn)鋁離子的水解，使平衡正向移動(dòng)，因HCl易揮發(fā)，則蒸干后得到Al(OH)3固體，灼燒時(shí)Al(OH)3發(fā)生分解：2Al(OH)3 
Al2O3＋3H2O，所以灼燒后得到氧化鋁固體，故答案為：酸；Al2O3；
（3）.實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液，因亞鐵離子發(fā)生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，則溶解時(shí)先加入少量的稀硫酸，增大氫離子濃度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋，配制完畢后加入少量鐵屑，可以發(fā)生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，從而達(dá)到防止Fe2+被氧化的作用，故答案為：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；
（4）.① . t℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，則Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，則Kw=1.0×10－12，故答案為：1.0×10－12；
②在該溫度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，兩溶液混合后氫氧根離子過量，所得溶液中c（OH－）=
= 0.1mol/L，則c（H+）=
=10－11mol/L，則pH= －lgc（H+）=11，故答案為：11。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
24
【題目】已知25 ℃時(shí),部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
弱酸化學(xué)式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10－5 | 6.2×10－10 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 |
（1）用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：____________________。
（2）等物質(zhì)的量濃度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________(填字母)。
（3）已知在25℃時(shí), 將HCN溶液與NaOH溶液等體積等濃度混合后,此溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________。
（4）常溫下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是______。
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
（5）體積均為10 mL ,pH均為2的醋酸溶液與鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m(H2)鹽酸_______m(H2)醋酸。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是
A. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液
B. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C. 銅片質(zhì)量逐漸減少
D. 銅離子在銅片表面被還原
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( )
A. NCl3 B. PCl5
C. CH3Cl D. BF3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
下列說(shuō)法中不正確的是：
A. Ⅰ種氣體有無(wú)色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2
B. Ⅱ中的現(xiàn)象說(shuō)明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)
C. 對(duì)比Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象，說(shuō)明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3
D. 針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計(jì)，可判斷Fe是否被氧化
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，回答下列問題：
（1）第三周期中元素非金屬性最強(qiáng)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。
（2）②③⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式）_____________。
（3）用電子式表示④的氫化物的形成過程_________________________。
（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強(qiáng)弱的是__________。
a. ⑤單質(zhì)的熔點(diǎn)比⑥單質(zhì)低
b. ⑤的化合價(jià)比⑥低
c. ⑤單質(zhì)與水反應(yīng)比單質(zhì)⑥劇烈
d. ⑤最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比⑥強(qiáng)
（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質(zhì)Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：
a. M中所含的化學(xué)鍵種類為（若含共價(jià)鍵，請(qǐng)標(biāo)明極性或非極性）_________。
b. N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式_________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6molCO2 和8molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1，測(cè)得n(H2)隨時(shí)間的變化如曲線Ⅰ所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)在0~8 min內(nèi)CO2 的平均反應(yīng)速率是0.375mol·L-1·min-1
B. 保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C. 保持溫度不變，若起始時(shí)向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，則平衡時(shí)H2 的體積分?jǐn)?shù)等于20%
D. 改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)α氨基酸能與HNO2反應(yīng)得到α羥基酸。如：
試寫出下列變化中A、B、C、D四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
A______、B______、C______、D______。
(2)下列物質(zhì)中，既能與NaOH反應(yīng)，又能與硝酸反應(yīng)，還能水解的是________(填選項(xiàng)號(hào))。
①Al2O3 ②Al(OH)3 ③氨基酸 ④二肽
⑤
⑥(NH4)2CO3
⑦NaHCO3 ⑧纖維素 ⑨蛋白質(zhì) ⑩NH4I
A．①②③④ B．④⑤⑥⑦⑨⑩
C．③④⑤⑥⑧⑨ D．全部
(3)下列有關(guān)蛋白質(zhì)的敘述中正確的是________。
①蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入水，也不溶解；
②溫度越高，酶催化的化學(xué)反應(yīng)越快；
③天然蛋白質(zhì)的水解最終產(chǎn)物幾乎均為α氨基酸；
④重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒；
⑤氨基酸和蛋白質(zhì)均是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)；
⑥通常用酒精消毒是因?yàn)榫凭苁辜?xì)菌中的蛋白質(zhì)變性而失去生理活性；
⑦鑒別織物是蠶絲還是人造絲，可用灼燒聞氣味的方法。
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