Question

測(cè)定1 mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：

                

①按圖裝配實(shí)驗(yàn)裝置。

②洗凈試管然后充分干燥。

③向連接500 mL燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊。

④稱得試管的質(zhì)量為14.45 g,往試管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再稱其質(zhì)量為15.95 g。

⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶、燒杯中的水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。

⑥打開彈簧夾，加熱試管里的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時(shí)為止。

⑦反應(yīng)完畢后把裝置放置冷卻到室溫。

⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾。

⑨用500 mL量筒測(cè)量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL。

⑩再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，完成下列問題。

（1）在操作①中，裝置冷卻后，玻璃管C的出口，一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是__________________________________。

（2）簡(jiǎn)述操作⑧的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒杯中的水與燒瓶中的水面一致？

答：__________________________________________。

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氧氣所占的體積（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）為____________L；混合物中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

Answer 1

(1)溫度降低時(shí)，燒瓶中的壓強(qiáng)降低，這時(shí)燒瓶中的水就會(huì)回流，從而可以準(zhǔn)確求出氣體的體積

(2)如果燒瓶中的壓強(qiáng)和外界大氣壓不一致，就不能準(zhǔn)確求出氣體的體積

(3)22.38  32%

解析：(3)依據(jù)題意：m(O₂)=15.95 g-15.55 g=0.40 g。，V(O₂)=279.7 mL=0.2797 L。所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氧氣所占的體積為=22.38 L·mol^-1，根據(jù)化學(xué)方程式：

2KClO₃2KCl+3O₂↑

245                          96

 m                         0.40 g

則混合物中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。