Question

【題目】下列反應的通式可表示為：

單質甲、乙和化合物A、B為中學常見物質，請回答下列問題：

（1）若單質甲是金屬，化合物A為燒堿，寫出該反應的離子方程式：______________________

（2）若工業上利用置換反應原理制備一種半導體材料，寫出該反應的化學方程式______________

（3）若單質乙是黑色非金屬固體單質，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應的化學方程式 ________________________

（4）若化合物B為黑色磁性晶體，單質乙為氣體，寫出該反應的化學方程式___________________

Answer 1

【答案】 2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑ 2C+SiO2 Si+2CO↑ 2Mg+CO22MgO+C 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2

【解析】（1）金屬單質能夠與強堿溶液發生反應為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑；正確答案：2Al+2OH-+2H2O====2AlO2-+3H2↑。

（2）二氧化硅與碳高溫下反應生成一氧化碳和硅，硅即為半導體材料，該反應的化學方程式：2C+SiO2 Si+2CO↑ ；正確答案：2C+SiO2 Si+2CO↑ 。

（3）金屬鎂在二氧化碳氣體中燃燒，生成白色固體氧化鎂和黑色固體碳，反應的化學方程式 2Mg+CO22MgO+C ；正確答案：2Mg+CO22MgO+C。

（4）若化合物B為黑色磁性晶體，則B為四氧化三鐵，金屬鐵和水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，符合題意；反應的化學方程式3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；正確答案：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2。