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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?嘉興模擬）（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當前的重要研究內(nèi)容之一．
（1）以天然氣為原料制H₂是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化，其反應(yīng)式如下：
①CH₄（g）+

1

2

O₂（g）=CO（g）+2H₂（g）△H₁=-35.6kJ?mol^-1
試判斷常溫下，上述反應(yīng)能否自發(fā)進行

能

（填“能”或“否”），有研究認為甲烷部分氧化的機理為：
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO ₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-890.3kJ?mol^-1
③CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H₃=247.3kJ?mol^-1
試結(jié)合反應(yīng)①，確定下面熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H值
CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=

250.3

kJ?mol^-1
（2）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH₃）/（mol?L^-1）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此條件下，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，氮氣的濃度為

0.4mol/L

．
（3）希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到570℃的電解池中，用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉(zhuǎn)化率高達78%．其實驗裝置如右圖．陰極的電極反應(yīng)式

N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃

．
（4）用標準鹽酸標定某氨水的濃度時應(yīng)該選擇下列哪種指示劑最好

A

．
A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值，如溶液中某溶質(zhì)的濃度為：1×10^-3mol?L^-1，則pC=-lg（1×10^-3）=3．某溫度下，H₂CO₃溶液的pC-pH關(guān)系如圖．

請回答下列問題：
（1）pH=2～4時，H₂CO₃溶液中主要存在的離子為

H⁺、HCO₃^-

；
（2）求此溫度下H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-的電離平衡常數(shù)

10^-6mol/L

；
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?L^-1的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-移動，溶液中H⁺濃度變化不大．根據(jù)上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液

能

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）（累計值）	50	120	232	290	310

（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，你認為

時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）的反應(yīng)速率最大，收集的氫氣最多．

時間段的反應(yīng)速率最小．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化是開始時的速率逐漸加快，其影響因素是

．一定時間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是

．
（3）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是（填字母）

．
A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C．Na₂CO₃溶液 D．CuSO₄．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年河南省高三五校聯(lián)誼模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：選擇題

控制變量法在化學(xué)實驗探究中運用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實驗變量（自變量）、反應(yīng)變量(因變量)和無關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法，來研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。下列實驗有關(guān)變量控制的操作錯誤的是（）

A.為控制無關(guān)變量的影響，將實驗溫度均確定為25°C、酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑

B.可選擇濃度分別為0. 05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO₄酸性溶液和濃度均為0. OO1mol/L的H₂C₂O₄溶液反應(yīng)，來操縱實驗變量，進行對照實驗

C.可將單位時間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO₂體積作為實驗變量（自變量)進行本實驗研究

D.該實驗研究中的反應(yīng)變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制變量法在化學(xué)實驗探究中運用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實驗變量（自變量）、反應(yīng)變量(因變量)和無關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法，來研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。下列實驗有關(guān)變量控制的操作錯誤的是（）

A.為控制無關(guān)變量的影響，將實驗溫度均確定為25°C、酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑

B.可選擇濃度分別為0. 05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO₄酸性溶液和濃度均為0. OO1mol/L的H₂C₂O₄溶液反應(yīng)，來操縱實驗變量，進行對照實驗

C.可將單位時間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO₂體積作為實驗變量（自變量)進行本實驗研究

D.該實驗研究中的反應(yīng)變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間

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科目：高中化學(xué) 來源：2011屆河南省示范性高中高三五校聯(lián)誼模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：單選題

控制變量法在化學(xué)實驗探究中運用較多，它是指在研究和解決問題的過程中，對影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為控制，使其中的一些條件按照特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在研究過程中，找到事物變化發(fā)展的規(guī)律。根據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為實驗變量（自變量）、反應(yīng)變量(因變量)和無關(guān)變量。某研究小組用酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)中溶液紫色消失的方法，來研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。下列實驗有關(guān)變量控制的操作錯誤的是（）
A.為控制無關(guān)變量的影響，將實驗溫度均確定為25°C、酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液的體積均確定為4mL，不使用催化劑
B.可選擇濃度分別為0.05mol/L、0. 01mol/L、0. OO1mol/L的KMnO₄酸性溶液和濃度均為0. OO1mol/L的H₂C₂O₄溶液反應(yīng)，來操縱實驗變量，進行對照實驗
C.可將單位時間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO₂體積作為實驗變量（自變量)進行本實驗研究
D.該實驗研究中的反應(yīng)變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時間

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