【題目】原子結構的行星模型是科學家下列實驗后提出的
A.道爾頓對氣體研究實驗B.湯姆孫陰極射線發現電子
C.盧瑟福α-粒子散射實驗D.倫琴發現X射線
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有以下幾種除去雜質的方案：
①除去乙烷中的少量乙烯，催化劑條件下通入氫氣；②除去CO2中的少量CO，氣體通過灼熱的CuO；③除去CO2中的少量SO2，氣體通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中的少量乙酸，加入足量的生石灰，蒸餾，餾分是乙醇。
在實驗室中，上述方案可行的是______（填序號）
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【題目】常溫下，將pH均為3，體積均為V0的HA和HB溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1g
的變化如右圖所示。下列說法正確的是
A. 稀釋相同倍數時：c(Aˉ)>c(Bˉ-)
B. 水的電離程度：b=c>a
C. 溶液中離子總物質的量：b>c>a
D. 溶液中離子總濃度：a>b>c
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【題目】中學化學中有很多物質可以實現下圖中物質之間的轉化。其中反應條件和部分反應的產物已略去。液體B和C可能是單一溶質的溶液，也可能是純凈物。
(1)若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色。寫出反應①的化學方程式_______________________________________________。
(2)若A是金屬單質，D是一種無色氣體，遇到空氣變為紅棕色，液體C呈淺綠色。
寫出反應①的離子方程式________________________________________； 寫出反應②的任意一個離子方程式____________________________________________。
(3)若A是一種金屬單質，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)，若能，寫出相應的離子方程式 (若否，則不用填此空)__________________________。
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【題目】W、X、Y、Z為原子序數依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最豐富的元素，元素X的原子的最外層電子數是其內層的3倍，元素Z的基態原子核外電子有24種運動狀態，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基態原子核外電子p電子比s電子多5個。
(1)Z的基態原子的核外電子排布式為_____________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1 mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數目之比為_____________。
②苯分子中碳原子的雜化軌道類型為_____________。
③Z的一種氧化物ZO5中，Z的化合價為＋6價，則其中過氧鍵的數目為_________個。
(3)W、X、Y三種元素的電負性由小到大的順序為_______(請用元素符號回答)。
(4)ZY3的熔點為1 152 ℃，其在熔融狀態下能夠導電，據此可判斷ZY3晶體屬于_________(填晶體類型)。
(5)ZX2晶體的晶胞結構如圖所示，每個Z原子周圍最近的X原子數目為________。若該化合物的相對分子質量為M，晶胞邊長為a pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3。
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【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是( )
A. 閉合K時，d電極的反應式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—
B. 當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol
C. 閉合K時，Ⅱ中SO42—向c電極遷移
D. 閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極
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【題目】二氧化錳是常用的催化劑、氧化劑和活性電極材料。海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：
已知：反應Ⅱ以石墨為電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳；反應Ⅲ可以是高錳酸鉀氧化硫酸錳，也可以是氯酸鉀氧化硫酸錳。下列推斷不正確的是( )
A．反應Ⅰ的離子方程式為MnO2＋H2O2＋2H＋===Mn2＋＋2H2O＋O2↑
B．反應Ⅱ中陰極反應式為Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋
C．若加入KClO3，則反應Ⅲ為2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2↓＋Cl2↑＋8H＋
D．若加入KMnO4，則反應Ⅲ為3Mn2＋＋2MnO＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋
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【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如下：
下列有關說法正確的是
A. “灼燒”時，可在玻璃坩堝中進行
B. “浸取”時，可用無水乙醇代替水
C. “轉化”反應中，生成的KMnO4與MnO2的物質的量之比為1：2
D. “濃縮結晶”后的母液中可能含有KMnO4和K2CO3兩種溶質
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