【題目】用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是
A. CS2是V形分子 B. SnBr2鍵角大于120°
C. BF3是三角錐形分子 D. NH4＋鍵角等于109．5°
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
C. 氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體：SO2 + 2OH-＝SO32- + H2O
D. 標準狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH)3↓＋HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 分餾石油可以得到植物油、柴油、潤滑油
B. 在酒化酶的作用下葡萄糖水解為乙醇和二氧化碳
C. 乙酸、汽油、纖維素均能和氫氧化鈉溶液反應
D. 在大豆蛋白溶液中，加入硫酸銅溶液，蛋白質會發生變性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“心思身備”中提到的鍶是一種銀白色帶黃色光澤的堿土金屬（第ⅡA族)。是堿土金屬（除鈹外）中豐度最小的元素，在自然界以化合態存在，可由電解熔融的氯化銀而制得。
（1）鍶和鈣都位于第IIA主族，具有相似的化學性質，鍶比鈣的金屬性更強，它們的單質都能和水反應放出氫氣。鍶與水反應的化學方程式為：____________________________________
（2）顆粒狀的單質鍶與稀硫酸反應，反應現象不如鈉和水反應那么劇烈，原因是____________________
（3）鍶在一定條件下分別與O2、N2、H2發生反應，生成X、Y、Z三種鍶的化合物，X與酸反應、 Y、Z與水反應均可放出氣體。
①X與鹽酸反應的化學方程式為：___________________________
②0.01molY溶于100mL鹽酸(足量)恰好完全反應，生成氯化物混合溶液，則鹽酸的物質的量濃度為_____________________________
③Z的電子式為：_______________________
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【題目】分別取V L含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Al3＋完全轉化為AlO2－；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42－完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Na＋的濃度為 ( )
A. 8b－3a/2V molL－1 B. 8b－3a/4V molL－1
C. a－2b/V molL－1 D. a－2b/2V molL－1
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【題目】下列有關化學鍵與晶體結構說法正確的是（ ）
A. 共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔、沸點越高
B. 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高
C. 非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
D. 含有陰離子的化合物一定含有陽離子
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NA
B. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3溶于水含有的Na＋離子數為0.02 NA
C. 通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L
D. 物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個數為NA
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