【題目】烷烴分子中的碳原子與其他原子的結合方式是（ ）
A.形成四對共用電子對B.通過非極性鍵
C.通過兩個共價鍵D.通過離子鍵和共價鍵
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【題目】已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數:
弱酸化學式 | HSCN | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數 | 1.3×10-1 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11 |
（1）等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為______________(填序號)。
（2）25℃時，將20mL0.1mol/LCH3COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL0.1mol/LNaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如右圖所示，反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是________。反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO-)____c(SCN-)(填“>”、“<”或“=")。
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加少量鹽酸，下列量會變小的是___(填序號)。
a.c(CH3COO-) b.c(H+) c.Kw d.醋酸電離平衡常數
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【題目】工業上用有機物C3H8為原料制取乙酸乙酯。它們之間的轉化關系如圖：
已知：CH2=CH2+CH3COOH
CH3COOCH2CH3,下列說法正確的是（ ）
A. 反應過程①在石油工業上稱作分餾，屬于化學變化
B. 用新制堿性氫氧化銅懸濁液可區分有機物B、C 和D
C. 通過直接蒸餾乙酸乙酯和有機物C 的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯
D. 相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解不如在稀硫酸中完全
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【題目】醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol
下列說法正確的是（ ）
A. CH3OH的標準燃燒熱為△H=192.9kJ·mol-1
B. 反應①中的能量變化如圖所示
C. 根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/mol
D. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
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【題目】有一反應：2A+B
2C，其中A、B、C均為氣體，如圖中的曲線是該反應在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉化率，圖中有a、b、c三點，則下列描述正確的是（ ）
A. 該反應是放熱反應
B. c點v正＜v逆
C. T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法
D. b點時混合氣體的平均摩爾質量不再變化
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【題目】根據熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，下列說法或表達正確的是( )
A. 2 mol水蒸氣分解生成2 mol氫氣與1 mol氧氣需吸收483.6 kJ的熱量
B. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH>－483.6 kJ·mol－1
C. H2(g)＋
O2(g)===H2O(g) ΔH＝241.8 kJ·mol－1
D. 1 mol氫氣與0.5 mol 氧氣總能量小于1 mol水蒸氣的總能量
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【題目】下列有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述，錯誤的是( )
A. 圖1所示裝置可實現甲烷與氯氣在光照條件下的取代反應
B. 圖2所示裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5的混合液
C. 圖3所示裝置可用鋅粒與稀硫酸反應制備氫氣
D. 圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
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【題目】氮是第二周期VA族元素，形成的[Cu(NH3)4](OH)2、N2H4、NH3等多種含氮化合物有著廠之的用途。回答下列問題，
(1)畫出氮的原子結構示意圖：___________。
(2)制備銅氨溶液的方法有多種，其中一種的反應原理為：Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+ 2NH4+
[Cu(NH3)4]2+ (深藍色)+ 4H2O.向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水，得到懸濁液，此時若加入適量的硫酸銨固體，發生反應的現象為________，其原因是__________。
(3)肼(N2H4)又稱聯氨，常溫下是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且產物對環境無污染，常用作火箭燃料。
已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1;
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2;
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3;
則反應:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=_____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數式表示)。
(4)某溫度下，分別向三個體積為20L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2分別保持恒溫恒容、恒溫恒壓和絕熱恒容，均發生反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三個容器(分別用a、b、c表示)中N的轉化率(α)與反應時間(t)的關系如圖所示。
①下列表示恒容時反應已達到平衡狀態的是______ (填字母)
A.氨氣的濃度不再變化
B.x(H2)=3v(N2)
C.c(N2)/c(NH3)的值不再變化
D.α(N2)=16.7%
②圖中代表反應在絕熱恒容容器中進行的曲線是______(填“a”“b”或“c”)。
③b容器中，M點v正_____(填“大于”“小于”或“等于”)v逆。
④曲線a代表的條件下該反應的平衡常數K=__________。
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