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設C＋CO₂

2CO △H > 0 反應速率為u₁，N₂＋3H₂

2NH₃△H＜0 反應速率為u₂，對于上述反應，當溫度升高時，u₁和u₂的變化情況為

A．同時增大

B．同時減小

C．增大，減小

D．減小，增大

只有溫度升高，反應速率一定是增大的，這與反應是放熱反應還是吸熱反應無關系，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應

，溫度和壓強的變化對正、逆反應速率的影響分別符合下圖中的兩個圖象，以下敘述正確的是(　　)

A．m>n，Q>0	B．m>n＋p，Q>0
C．m>n，Q<0	D．m<n＋p，Q<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）常溫下，取兩片質量相等、外形和組成相同表面經過砂紙打磨（完全除掉了氧化物）的鋁片，分別加入到盛有體積相同、c(H⁺)相同的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管（相同體積）中制取H₂。實驗現象如下表：

時間酸	1 min	2 min	5 min	15 min	20 min
3mol／L HCl	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	鋁片耗盡
1.5mol／L H₂SO₄	均無明顯現象(無氣泡)

（1）寫出以上反應的離子方程式______________________________________  。
（2）分析上表數據，你得出的結論是：                                  。
（3）你認為出現以上現象的可能原因是（寫出一個即可）：
__________________________________      ___________________ _；
（4）請設計實驗對你的假設進行驗證：
_______________________________________________    ___________；
(5)如果上述假設都成立，要使以上稀硫酸與鋁反應產生的氫氣速率加快，可以采取的措施有（列舉三個）：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（7分）某實驗小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實驗．

實驗編號	反應物	催化劑
①	10mL2% H₂O₂溶液	無
②	10mL5% H₂O₂溶液	無
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0．1mol·L^－¹FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L^－¹FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L^－¹FeCl₃溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_ 　　　　　．
（2）常溫下5% H₂O₂溶液的pH約為6，H₂O₂的電離方程式為　　　．
（3）實驗①和②的目的是__________________________________________．
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關系如下圖．

分析上圖能夠得出的實驗結論是．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某校的探究小組同學想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應中起催化劑的作用，設計了以下的對比實驗和操作步驟：
①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經精確稱量的n g氧化銅粉末。
②將兩份氯酸鉀同時在相同的條件下加熱，將放出的氣體通入水中，觀察放出氣體的快慢。
③停止加熱、冷卻，將原先混有氧化銅的反應后的混合物加水溶解，小心過濾，將濾出固體物質洗滌并干燥。
④觀察濾出固體物質的狀態、顏色。
⑤將濾出固體物質和炭粉混合，在密閉容器中加熱，并將反應產生的氣體通入澄清石灰水中，并觀察實驗現象。
（1）從以上有關實驗步驟的敘述中可發現操作方案還存在一些缺陷，請指出并加以改進：
______________________________________________________________________、
______________________________________________________________________。
（2）有人換用另一種方法來代替上述第⑤操作，請從下圖中選擇儀器中連接成一套實驗裝置，這套實驗裝置的連接順序是_______接______、________接______、________接________接_______（氣流的方向從左往右）。