高中必刷題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
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科目：高中化學 來源： 題型：
①能用于干燥二氧化硫氣體的裝置有__________（填字母）。
②裝置B除可用于制取CO2、H2，還可制取__________、__________。（寫出兩種物質的化學式）
③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有__________。（填字母）
（2）下列實驗操作或實驗事實的敘述不正確的是_____________（填序號）。
A.過濾、蒸發操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體
B.在試管中放入幾片碎濾紙片，加入幾滴90%的濃硫酸，搗成糊狀，微熱并冷卻后，先滴入幾滴CuSO4溶液，再加入過量的NaOH溶液中和至出現Cu(OH)2沉淀。加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成
C.制備硫酸亞鐵晶體時，向廢鐵屑中加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體
D.測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，稱量操作至少要進行4次
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科目：高中化學 來源： 題型：
（1）下列四種實驗裝置（根據需要可在其中加入液體或固體）：
①能用于干燥二氧化硫氣體的裝置有__________（填字母）。
②裝置B除可用于制取CO2、H2，還可制取__________、__________。（寫出兩種物質的化學式）
③既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有__________。（填字母）
（2）下列實驗操作或實驗事實的敘述不正確的是_____________（填序號）。
A.過濾、蒸發操作過程中都需要用玻璃棒不斷攪拌液體
B.在試管中放入幾片碎濾紙片，加入幾滴90%的濃硫酸，搗成糊狀，微熱并冷卻后，先滴入幾滴CuSO4溶液，再加入過量的NaOH溶液中和至出現Cu(OH)2沉淀。加熱至沸騰，可觀察到紅色沉淀生成
C.制備硫酸亞鐵晶體時，向廢鐵屑中加入過量稀硫酸，充分反應后，過濾，然后加熱蒸干濾液即可得硫酸亞鐵晶體
D.測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，稱量操作至少要進行4次
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科目：高中化學 來源： 題型：
(8分)(2011·蘇州模擬)已知A和B兩支試管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3－六種離子。向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請回答下列問題：
(1)試管A的溶液中所含上述離子共有________種。
(2)若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為________(填“A”或“B”)。
(3)若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是________(填化學式)。
(4)若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發生反應的離子方程式為
________________________________________________________________________、______________________________________________________________________。
(5)若試管A和試管B中共有四種物質按等物質的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質的量之比為________。
(6)若向由試管A的溶液中陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，則發生反應的離子方程式為________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年廣東省深圳市直屬六校高三第二次聯考（2月）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某興趣小組設計并進行了以下實驗來制取氯水，并利新制用氯水完成實驗。
（1）實驗室擬用下列裝置制備氯水，請按照氣體從左向右流動的方向將儀器進行連接：
H→ _____________（填接口處的符號）；廣口瓶Ⅱ中的試劑為 。
（2）寫出該實驗中制取Cl2的化學方程式為：___________________________________
（3）某興趣小組設計實驗除去氯化鉀中含有Fe3+、SO42-、Br-等雜質離子，步驟如下：
A．溶解，在所得溶液中加入試劑至Fe3+、SO42-沉淀完全，煮沸；
B．過濾，在濾液中加入鹽酸調節pH；
C．加入_____（除Br-）；蒸干灼燒。請回答問題：
（3）①步驟a中，依次加入的試劑是NH3.H2O、_________、_________。
②步驟c中加入的試劑是__________________。
（4）某研究性學習小組用KSCN檢驗FeSO4溶液中的Fe2+時，加入過量濃HNO3，溶液的顏色變紅。但是將紅色溶液放置一會則發現溶液由紅色突然變為藍色，并產生紅棕色氣體。對這一奇特現象同學們進行了以下探究。
［查閱資料］：
(SCN)2稱為擬鹵素，性質與鹵素單質相似，(SCN)2、Cl2、Br2、I2四種物質的氧化性強弱為：Cl2＞Br2＞(SCN)2＞I2。
［提出假設］：
①甲同學假設是FeSO4與HNO3作用；乙同學假設是______與HNO3作用。
［實驗驗證］：
②大家經過理性分析，認為甲同學的假設不成立。理由是________________________。
③根據乙同學的假設，設計了如下實驗方案進行驗證：向濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液，實驗開始時無明顯現象，一段時間后溶液慢慢變紅色至深色，突然劇烈反應產生大量氣泡，放出紅棕色氣體。將產生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液，產生渾濁，并剩余一種氣體（是空氣中的主要成分之一）；向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀。
則反應中產生的氣體是：_______________________________
［實驗結論］：乙同學假設正確。
［實驗反思］：
④由實驗可知：用SCN-間接檢驗Fe2+時，加入的氧化劑除用HNO3外還可以選擇氯水等，通過該實驗探究可知加入氧化劑的量必須要_______（填“少量”、“過量”）。
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