Question

已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發生以下化學反應：2A(g)  B(g)+C(g)；ΔH ="-48.25" kJ · mol^－1反應過程中時間t與A 、B濃度有下圖所示關系，若測得第15min時c(B)="1.6" mol·L^－1，則下列結論正確的是

A．該溫度下此反應平衡常數為3.2
B．A的初始物質的量為4 mol
C．反應到達平衡的過程中，放出的熱量是154.4kJ
D．如使反應最終c(B)/c(A)=3，只能降低反應溫度

Answer 1

C

試題分析：根據c(B)="1.6" mol·L^－1，n(B)=3.2mol，看圖可推知n(A)=1.6mol，有三步法計算可知
2A(g)  B(g)+C(g)
開始    x          0     0
變化    x-1.6      3.2    3.2
平衡    1.6        3.2    3.2
可以計算出x=8mol，B錯誤；K= =4，A錯誤；如使反應最終c(B)/c(A)=3，平衡向右移動，可以降低溫度或者把C分離出去，D錯誤；到達平衡生成B3.2mol，放出的熱量是3.2×48.25=154.4kJ，正確。