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【題目】有關晶體的結構如下圖所示，下列說法中不正確的是(　　)

A. 在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－有6個

B. 氣態團簇分子的分子式為EF或FE

C. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋

D. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2

【答案】B

【解析】

A．在氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl-是6個，即鈉離子的配位數是6，6個氯離子形成正八面體結構，故A正確；

B．該氣態團簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態團簇分子的分子式為E4F4或F4E4，故B錯誤；

C．Ca2+位于晶胞頂點和面心，數目為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+，故C正確；

D．碳碳鍵被兩個碳原子共有，每個碳原子形成4條共價鍵，即平均1molC原子形成4×mol=2molC-C鍵，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中 a 為TiO2電極，b 為Pt 電極，c 為 WO3 電極，電解質溶液為 pH=3 的 Li2SO4-H2SO4 溶液。鋰離子交換膜將電池分為 A、B 兩個區，A 區與大氣相通，B 區為封閉體系并有 N2 保護。下列關于該電池的說法錯誤的是

A.若用導線連接a、c，則 a 為負極，該電極附近 pH 減小

B.若用導線連接 a、c，則 c 電極的電極反應式為HxWO3-xe－=WO3+ xH+

C.若用導線連接 b、c，b 電極的電極反應式為 O2+4H++4e－=2H2O

D.利用該裝置，可實現太陽能向電能轉化

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【題目】元素的性質與原子結構、元素在周期表中的位置有著密切的關系。回答下列問題：

（1）如圖表示某短周期元素X的前五級電離能（I）的對數值，試推測并寫出X的元素符號___。

（2）化合物甲與SO2所含元素種類相同，兩者互為等電子體，請寫出甲的化學式___，甲分子中心原子的雜化類型是___。

（3）配位化學創始人維爾納發現，將1mo1CoC13·5NH3（紫紅色）和1mo1CoC134NH3（綠色）溶于水，加入AgNO3溶液，立即沉淀的AgCl分別為2mo1、1mol。則紫紅色配合物中配離子的化學式為___，綠色配合物中Co的配位數為___。

（4）某稀土元素M的氧化物晶體為立方晶胞，其結構如圖所示，圖中小球代表氧離子，大球代表M離子。

①寫出該氧化物的化學式___。

②己知該晶體密度為ρg·cm-3，晶胞參數為anm，NA為阿伏加德羅常數的值。則M的相對原子質量Mr=___（用含ρ、a等的代數式表示）；

③以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖中原子1（M原子）的坐標為（，，），則原子2(M原子）的坐標為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

B. H2O是極性分子，分子中O原子處在2個H原子所連成的直線的中央

C. CO2是非極性分子，分子中C原子處在2個O原子所連成的直線的中央

D. NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表有許多有趣的編排方式，有同學將短周期元素按照原子序數遞增的順序進行排列得到如圖所示的“蝸牛”元素周期表。圖中每個“·”代表一種元素（圖中字母不表示元素符號）。下列說法正確的是

A.L、M、X三元素位于同一族

B.K、Z兩元素的氫化物的水溶液都顯酸性

C.Y元素對應的氫化物比K元素對應的氫化物沸點低

D.K、L、X、Z四種元素離子半徑大小順序是Z－＞L+＞X3+＞K3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為測定某樣品中氟元素的質量分數進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。

(1)A的名稱是___________，長導管用于平衡壓強，實驗過程中其下端___________(填“能”或“不能”)在液面以上。

(2)儀器C是直形冷凝管，實驗過程中，冷卻水應從___________口出。(填“a”或“b")

(3)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關閉活塞K，開始蒸餾：若蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立即______________________。

(4)連接水蒸氣發生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是___________。

(5)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產生的水蒸氣進入B。

①下列物質不可代替高氯酸的是___________(填標號)

a.醋酸 b.硝酸 c.磷酸 d.硫酸

②D中主要反應的離子方程式為_________________________________。

(6)向餾出液中加入25.00mL0.100mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用0.100 mol·L －1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1絡合)，消耗EDTA標準溶液20.00mL，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為______________________。