【題目】關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法正確的是
A. 在水中的溶解性: NaHCO3>Na2CO3
B. 熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3
C. 與酸反應(yīng)的劇烈程度: NaHCO3<Na2CO3,
D. 只能讓NaHCO3轉(zhuǎn)化成Na2CO3
【答案】B
【解析】A．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉晶體析出，可知常溫時水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A錯誤；B．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不分解，較穩(wěn)定，故B正確；C．分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)更劇烈，故C錯誤；D．Na2CO3能與二氧化碳、水反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NaHCO3，NaHCO3能分解轉(zhuǎn)化成Na2CO3，二者可相互轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選B。
53隨堂測系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，它們組成的單質(zhì)或化合物有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、丙和戊是單質(zhì)，乙、丁和己是氧化物，其中丁是兩性氧化物，戊是紫紅色金屬。請回答下列問題：
（1）D元素的元素符號為______________，C元素在周期表中的位置為_____________。
（2）用電子式表示己的形成過程_____________。
（3）反應(yīng)①在工業(yè)生產(chǎn)中通常稱作_____________反應(yīng)。
（4）甲、戊與濃硝酸可形成原電池，其中________________（填化學(xué)式）作負極，正極電極反應(yīng)式為__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是
A. Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－ B. Ba2+、K+、CO32－、Cl－
C. Na+、Cu2+、NO3－、HCO3－ D. Na+、Fe2+、Cl－、SO42－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO、NO2等有毒氣體的轉(zhuǎn)化以及氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點。
（1）以CO2與NH3為原料合成化肥尿素[CO(NH2)2]的主要反應(yīng)如下：
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H= -159.47kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=akJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H= -86.98kJ·mol-1
則a=_______。
（2）反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2（1）+H2O(g)，在合成塔中進行。右圖中I、II、III三條曲線為合成塔中按不同氨碳比和水碳比投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。曲線I、II、III水碳比的數(shù)值分別為：
I．0.6～0.7 II．1～1.1 III．1.5～1.61
生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為__________(選填序號)。
（3）4CO(g)＋2NO2(g) 
4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1 ，對于該反應(yīng)，溫度不同（T2＞T1）、其他條件相同時，下列圖像正確的是_____（填代號）。
（4）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) ΔH在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：
濃度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.0 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
CO2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______（填字母代號）。
a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NO
c.適當縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑
②若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率_________（填“升高”或“降低”），ΔH___________0（填“>”或“<”）.
（5）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液。電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O；請寫出通入a氣體一極的電極反應(yīng)式為____________________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將mg Al2O3和Fe2O3的混合物溶于100mL鹽酸中，然后逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其結(jié)果如圖所示：
（1）最初加入V1mLNaOH溶液的作用是____________；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________________；
（3）若mg混合物中Al2O3和Fe2O3按不同比例進行上述實驗(其他條件不變)，則V2的值會不會改變__________(填“會”或 “不會”)，(V2—V1)的取值范圍是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：則下列有關(guān)說法正確的是（ ） 
A.該物質(zhì)中苯環(huán)上一氯代物有2種
B.1 mol該物質(zhì)可以與1.5 mol碳酸鈉溶液反應(yīng)生成1.5 mol CO2
C.既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)
D.所有碳原子不可能都在同一個平面上
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。請回答下列問題：
（1）A和C按原子個數(shù)比1∶1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是___________。
（2）分子X的電子式是__________；D可以在液態(tài)X中發(fā)生類似于與A2C的反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。
（3）實驗證明，熔融的EF3 不導(dǎo)電，其原因是_______________________。
（4）E的單質(zhì)可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中。拉曼光譜證實此反應(yīng)生成的陰離子主要以E(CA)4－ 的形式存在，寫出E溶于Z溶液的離子方程式：_____________________。
（5）工業(yè)品Z的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。
①該電解槽的陽極反應(yīng)式是_________________。
②通電開始后，陰極附近溶液pH___________（“增大”、“減小”或“不變”）。
③除去雜質(zhì)后的Z溶液從液體出口_________（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A. HCl→H2 B. CO2→CO
C. Fe2O3→Fe D. Br－→Br2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是
A．金屬鈉投入蒸餾水2 Na+2H2O＝2 Na+ +2OH- +H2↑
B．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸SO3 2- +2 H+ =SO2↑+ H2O
C．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣MnO2+4H++2C1- = Mn2+ + 2H2O+Cl2↑
D．硫酸亞鐵溶液中加入酸化的雙氧水Fe2++2H++H2O2 = Fe3++2H2O
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