【題目】NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.離子交換膜應為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移
B.該燃料電池的負極反應式為BH4+8OH--8e-=BO2-+6H2O
C.電解池中的電解質溶液可以選擇CuCl2溶液
D.每消耗2.24LO2(標準狀況)時，A電極的質量減輕12.8g
【答案】D
【解析】
燃料電池中通入氧氣的一極，氧氣得電子生成氫氧根離子，該電極為正極。
A. 氧氣得電子產生氫氧根離子，鈉離子通過交換膜進入右邊得到濃的氫氧化鈉，故離子交換膜允許鈉離子通過，是陽離子交換膜，A項正確；
B. 根據圖示，負極BH4-轉化為BO2-，故反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，B項正確；
C. 電解池是電解精煉銅，電解質溶液必須含有銅離子，可以選擇CuCl2溶液，C項正確；
D. A極連接正極，作為陽極，每消耗2.24LO2(標準狀況)時，轉移電子
=0.4mol，A電極為銅時，質量減輕
=12.8g，但是A為粗銅，可能有其他金屬參與反應，質量減少不一定為12.8g，D項錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生如下反應：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)
編號 | 溫度(℃) | 起始物質的量 (mol) | 平衡物質的量 (mol) | 達到平衡所需時間 (s) | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列說法正確的是
A.平衡常數K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B.反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ
C.反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=
mol/(L·s)
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.15 mol，則反應將向逆反應方向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、磷、硫等元素形成的單質和化合物在生活、生產中有重要的用途。
(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態中，能量由低到高的順序是____(填字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
(2)P4S3可用于制造火柴，其分子結構如圖所示：
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為____。
②每個P4S3分子中含有的孤電子對的數目為____對。
(3)科學家合成了一種陽離子“N5n+”，其結構是對稱的，5個N排成“V”形，每個N都達到8電子穩定結構，且含有2個氮氮三鍵，此后又合成了一種含有“N5n+”的化學式為“N8”的離子晶體(該晶體中每個N原子都達到了8電子穩定結構)，N8的電子式為____。(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子的最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為____。
(4)直鏈多磷酸根陰離子是由兩個或兩個以上磷氧四面體通過共用頂角氧原子連接起來的，其結構如圖所示。則由n個磷氧四面體形成的這類磷酸根離子的通式為____。
(5)碳酸鹽中的陽離子不同，熱分解溫度就不同。下表為四種碳酸鹽的熱分解溫度和對應金屬陽離子的半徑。隨著金屬陽離子半徑的增大，碳酸鹽的熱分解溫度逐漸升高，原因是 ___。
碳酸鹽 | MgCO3 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 402 | 900 | 1172 | 1360 |
金屬陽離子半徑/pm | 66 | 99 | 112 | 135 |
(6)石墨的晶胞結構如圖所示。已知石墨的密度為ρg.cm-3，C-C鍵的鍵長為r cm，M為阿伏加德羅常數的值，則石墨晶體的層間距d= ___cm。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是( )
A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋
B. 由水電離產生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-
C. 在
＝1×10－12的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-
D. 
＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有以下有機物：① 
② 
③ 
④ 
⑤苯酚(填序號)
（1）能與Na反應的是 ________ ；
（2）能與
溶液反應的有_________；
（3）能與NaHCO3溶液反應有氣泡產生的是_______________；
（4）能與銀氨溶液發生銀鏡反應的有____________________；
（5）既能發生消去反應，又能發生酯化反應的有___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】天然氣水蒸汽重整法是工業上生產氫氣的重要方法，反應在 400℃以上進行。l 00kPa 時，在反應容器中通入甲烷與為水蒸汽體積比為1 : 5的混合氣體，發生下表反應。
反應方程式 | 焓變△H(kJ/mol) | 600℃時的平衡常數 |
①CH4(g)+ H2O(g) | a | 0.6 |
②CH4(g)+ 2H2O(g) | +165.0 | b |
③CO(g)+ H2O(g) | -41.2 | 2.2 |
請回答下列下列問題：
（1）上表中數據 a=__________; b= ___________ 。
（2）對于反應②，既能加快反應又能提高CH4轉化率的措施是_____________。
A.升溫 B.加催化劑 C.加壓 D.吸收CO2
（3）下列情況能說明容器中各反應均達到平衡的是___________。
A.體系中H2O與CH4物質的量之比不再變化
B.體系中H2的體積分數保持不變
C.生成n 個CO2的同時消耗2n個H2O
D. v正(CO)= v逆(H2)
（4）工業重整制氫中，因副反應產生碳會影響催化效率，需要避免溫度過高以減少積碳。該體系中產生碳的反應方程式為 _______________。
（5）平衡時升溫，CO含量將_________（選填“增大”或“減小”)。
（6）一定溫度下 ，平衡時測得體系中 CO2和H2的物質的量濃度分別是0.75mo l/L、4.80mol/L , 則此時體系中CO 物質的量濃度是_______ mol/L。
（7）改變上述平衡體系的溫度，平衡時H2O與CH4物質的量之比[
］值也會隨著改變，在圖中畫出其變化趨勢。________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設 NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.0.l mol C2H6O 分子中含 C-H 鍵數目為 0.5 NA
B.1 mol·L-1 的 NH4Cl 溶液中含有
數目小于 0.1 NA
C.25℃時，1 L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的數目為 0.2NA
D.1 mol Cl2 與足量銅鐵合金反應，轉移電子數一定是 2 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，將一小塊鈉放在石棉網上加熱�；卮鹣铝袉栴}：
(1)觀察到的實驗現象有：____________________________________和黑色固體物質生成。
(2)產生以上現象的主要化學反應方程式為：_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）碳酸：H2CO3，K1＝4.3×10﹣7，K2＝5.6×10﹣11
草酸：H2C2O4，K1＝5.9×10﹣2，K2＝6.4×10﹣5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH_____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）
（2）等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是_____；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____（選填編號）；
a．c(H+)＞c(HC2O
)＞c(HCO
)＞c(CO
)
b．c(HCO)＞c(HC2O)＞c(C2O
)＞c(CO)
c．c(H+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(CO)
d．c(H2CO3)＞c(HCO)＞c(HC2O)＞c(CO)
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