Question

【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.溫度：T1＞T2＞T3

B.正反應速率：υ(a)＞υ(c)、υ(b)＞υ(d)

C.平衡常數：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

D.平均摩爾質量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，則T1＜T2＜T3，故A錯誤；

B．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，溫度越低，CO的轉化率越大，故溫度T1＜T3，溫度越高，反應速率越快，故υ（a）＜υ（c）。b、d兩點溫度相同，壓強越大，反應速率越大，b點壓強大于d點，則υ（b）＞υ（d），故B錯誤；

C．由圖可知，a、c兩點壓強相同，平衡時a點CO轉化率更高，該反應為放熱反應，故溫度T1＜T3，降低溫度平衡向正反應方向移動，則K（a）＞K（c），平衡常數只與溫度有關，b、d兩點溫度相同，平衡常數相同，則K（b）=K（d），故B錯誤；

D．CO轉化率的越大，n總越小，由M=m/n可知，a點n總小于c點、b點小于d點，則M（a）＞M（c），M（b）＞M（d），故D正確；

故選D。