【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結構簡式如圖，關于綠原酸判斷正確的是（ ）
A.1mol 綠原酸與足量 NaHCO3 溶液反應，生成 3molCO2 氣體
B.1mol 綠原酸與足量 Na 反應，最多消耗 6molNa
C.1mol 綠原酸與足量 NaOH 溶液反應，最多消耗 3molNaOH
D.綠原酸水解產物均可以與 FeCl3 溶液發生顯色反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制取氯化鐵粉末所需裝置如下，已知氯化鐵粉末很容易吸水生成結晶化合物：FeCl3＋6H2O=FeCl3·6H2O。
(1)按照氣體流向從左到右順序連接儀器應是①接_____，____接______，____接_______。
(2)燒瓶A中發生的反應_________________，B中反應的現象是____________。
(3)容器D的作用是_______，容器E的作用是_________。
(4)實驗時應先點燃__處(填“A”或“B”)的酒精燈，理由是___________________________。
(5)這套實驗裝置是否完整？___(填“是”或“否”)，若不完整，還須補充___________裝置(若第一問填“是”，則此問不需要作答)。
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【題目】三氯化鐵溶液可腐蝕印刷電路板上的銅膜，某小組為了從腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉化為溶液作為腐蝕液原料循環使用，設計了如下實驗步驟：
（1）寫出下列物質的化學式①__、③___、⑥__。
（2）步驟Ⅰ的操作名稱：___。
（3）寫出FeCl3溶液與銅發生反應的離子方程式：__。
（4）向②中加入NaOH溶液并長時間暴露在空氣中，先產生白色沉淀，后迅速變為灰綠色，接著又轉化為___色沉淀，此過程所涉及反應的化學方程式為：___、___。
（5）通入⑥發生反應的離子方程式：___。
（6）若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是__（填字母代號）。
A.有銅無鐵 B.有鐵無銅 C.鐵、銅都有 D.鐵、銅都無
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【題目】下列說法中正確的是( )
A.標準狀況下，22.4 L水中所含的分子數約為6.02×1023個
B.1 mol Cl2中含有的原子數為NA
C.標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合物含有的分子數約為
×6.02×1023個
D.常溫常壓下，11.2 L CO分子數是0.5NA
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【題目】高溫下硫酸亞鐵分解反應為2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑，下列說法不正確的是
A.將產生的氣體，通入紫色石蕊試液后溶液只變紅不褪色
B.將反應后殘留固體物質用鹽酸溶解，再加入KMnO4溶液后褪色，說明硫酸亞鐵固體分解完全
C.將少量產生的氣體，分別通入含有NaOH的BaCl2溶液和含有氨水的BaCl2溶液中均產生白色沉淀，且沉淀成分相同
D.在實際實驗操作過程將產生的氣體通入品紅溶液后溶液顏色先加深后褪色
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【題目】某固體混合物可能含有
、
、
、
和
中的一種或幾種，將該混合物進行如下實驗：
①將少許混合物放入水中得到無色溶液和白色沉淀，過濾；
②取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色；
③取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體
由上述現象推斷：
（1）該混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。
（2）若要檢驗可能含有的物質是否存在，可以采用的實驗操作為_____（填寫字母）。
A.取步驟①中濾液，加入
溶液
B.取步驟①中濾液，加入NaOH溶液
C.取步驟①中濾液，加入足量溶液，靜置后在上層清液中加入硝酸酸化
溶液
D.取步驟①中濾液，加入足量
溶液，靜置后上層清液中加入硝酸酸化溶液
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【題目】實驗室以苯、乙醛為原料，AlCl3 為催化劑制備 1，1–二苯乙烷，其反應原理為：
已知：AlCl3 固體遇水會發生較強烈水解。 I．制取裝置如圖所示。
（1）該反應需控制反應溫度為 20℃。控制 20℃的方法是________ ；該反應不高于 20℃ 的可能原因是：_______ 。
（2）儀器 a 的名稱是 __________ 作用是 _________ ；裝置 c 的作用是吸 收 HCl，寫出產生 HCl 的化學方程式 ________；裝置 b 的作用是 _____________ 。
Ⅱ．實驗結束后，將三口燒瓶中的混合物倒入冷稀鹽酸中，用分液漏斗分離出有機層，依 次用水、2％碳酸鈉溶液、水洗滌，洗滌后加入少量無水硫酸鎂固體，過濾、蒸餾，得到 1， 1–二苯乙烷。
（3）分液漏斗中，產品在____（填“上”或“下”）層；洗滌操作中，第二次水洗的目的 是____；無水硫酸鎂也可用物質 ______________ 代替。
（4）蒸餾提純時，下列裝置中會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是______ （選填編號）。
（5）三口燒瓶中加入 120mL 苯（密度 0．88g/mL）、19g A1C13 和 3．7g 乙醛，20℃時充分反應， 制得純凈的 1，1–二苯乙烷 7．8g。該實驗的產率約為 ___________ 。
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【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，已知Y原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，下列說法正確的是（ ）
A.X、Y、Z和W均可以與氫元素形成18電子的共價化合物
B.簡單離子半徑：W＜Z＜Y＜X
C.氧化物對應水化物的酸性：W＞Z
D.Y與Z均為非金屬，兩者不能形成化合物
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【題目】下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數：
弱酸 | 電離方程式 | 電離平衡常數K |
CH3COOH | CH3COOH | K=1.6×10-5 |
H2C2O4 | H2C2O4 HC2O4- | K1=5.9×10-2 K2=6.4×10-5 |
H2CO3 | H2CO3 HCO3- | K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11 |
H2S | H2S HS- | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15 |
回答下列問題：
(1)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-6mol/L，則由水電離出的c(H+)為___mol·L-1。
(2)下列四種離子結合H+能力最強的是___。
A.HCO3- B.C2O42- C.S2- D.CH3COO-
(3)常溫下1.0mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=___mol·L-1。
(4)常溫下，加水稀釋0.1mol·L-1的H2C2O4溶液，下列說法正確的是___。
A.溶液中n(H＋)·n(OH-)保持不變
B.溶液中水電離的c(H＋)·c(OH-)保持不變
C.溶液中
保持不變
D.溶液中c(OH-)增大
(5)將CH3COOH溶液加入少量Na2CO3溶液中，反應的離子方程式為___。
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