【題目】在一些茶葉的包裝盒中有一個小袋，將小袋打開可看到灰黑色粉末，其中有的已變成棕褐色。將這種灰黑色粉末投入稀鹽酸后，取其上層清液并加幾滴氯水，再滴加KSCN溶液，馬上出現(xiàn)紅色。以下結(jié)論不正確的是 （ ）
A．該灰黑色粉末作抗氧化劑
B．該灰黑色粉末不可食用
C．小袋中原來裝有鐵粉
D．小袋中原來裝有氧化鐵
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。
（1）T、X、Y原子的第一電離能由小到大的順序是____________（用元素符號表示）。
（2）LX2分子的電子式是________________，XY2分子是____________（填“極性分子”或“非極性分子”）；QY3分子中Q采用________雜化。
（3）由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發(fā)性，化學(xué)式J（LR）4，其中J的化合價是0價。則基態(tài)J原子的核外電子排布式是___________________________；寫出與配位體微粒互為等電子體的離子、分子各一種________、________。
（4）由Z、L、Q三種元素組成的化合物，分子式為Z9L3Q，它有_________種同分異構(gòu)體（其中Q以三個單鍵與其他原子相連），請寫出其中沸點最低的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式__________________。
（5）A與M組成的一種化合物AM2，刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高紀(jì)錄。右圖所示的是該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元。圖中上下底面中心“△”處的原子是________（填元素符號）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
①黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為___________，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移_____mol電子。
②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為：___________(用離子方程式表示)。
③FeC13與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。
（2）己知：S2O32-具有較強的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度，反應(yīng)方程式為：
S2O82-+2I-=2SO42-+I2 ① I2+2S2O32-=2I-+S4O62- ②
S2O82-、S4O62-、I2氧化性強弱順序_______。
（3）己知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2>SO42-。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。
①a點處的還原產(chǎn)物是：________（填離子符號）；
b點→c點反應(yīng)的離子方程式是________。
②當(dāng)溶液中的I-為0.5mol時、加入的KIO3可能是_________mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SO2和NOx都是大氣污染物。
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為兩種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________；
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJmol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJmol-1
則反應(yīng)C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)△H=__________kJmol-1．
（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質(zhì)G與適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件，G應(yīng)為_____________(填寫“氧化劑”
或“還原劑”)．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，系數(shù)n可以為0；
NO2+G
N2+H2O+nX (未配平的反應(yīng)式)；
下列化合物中，滿足上述反應(yīng)式中的G是________(填寫字母)；
a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被吸收的離子方程式是______________；
（5）利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．
①b極的電極反應(yīng)式為__________________________；
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無害氣體，同時有SO32-生成．該反應(yīng)離子方程式為__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實驗。
裝置 |
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|
|
現(xiàn)象 | 二價金屬A不斷溶解 | C的質(zhì)量增加 | A上有氣體產(chǎn)生 |
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是________________________________________。
（2）裝置乙，若電路中轉(zhuǎn)移6.02×1022個e﹣，則C上增加的質(zhì)量為 。
（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”“變小”或“不變”）。
（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是____________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。工業(yè)上，向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3并對產(chǎn)物做了如下探究實驗，
請回答下列問題：
（1）裝置的連接順序為 (用a、b、c…h(huán)表示)。
（2）i．E中飽和食鹽水的作用是 。
ii．D中堿石灰的作用是 。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，生成的煙狀FeCl3大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進(jìn)入收集器，需進(jìn)行的操作是 。
（4）反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實驗：
①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為
②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 (用離子方程式表示)。
（5）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗為O2。該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進(jìn)行探究。
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。
②另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化。
實驗①說明 ；
實驗②的目的是 ；
得出結(jié)論： 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（14分）下圖由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、D、L為單質(zhì)，其他為化合物。其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應(yīng)⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一。B常溫下為液態(tài)化合物，F是一種直線型的非極性氣體分子。
試回答下列有關(guān)問題：
（1）以上7個化學(xué)反應(yīng)屬于同種元素自身氧化還原反應(yīng)的是 ；（用編號①→⑦填寫）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是 （填元素名稱）；
（3）J的水溶液和F______（填“能”或”否”）發(fā)生反應(yīng)，其理由是 ；
（4）寫出電解溶液H的離子反應(yīng)方程式 ；
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是 ；
（6）寫出J的兩種常見用途 、 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于吸熱反應(yīng)X+Y=Z+W(Ex、EY、Ez、Ew分別代表X、Y、Z、W所具有的能量)，以下說法一定正確的是 （ ）
A．Ex＜Ez+Ew
B．Ey＞Ez+Ew
C．Ex+EY＞Ez+Ew
D．Ex+Ey＜Ez+Ew
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