【題目】下列物質放置在空氣中變質，不是因為發生氧化還原反應而變質的是（ ）
A.Na
B.Na2O2
C.Na2O
D.Na2SO3
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【題目】下列反應一定不能自發的是（ ）
A．2KClO3(s)═2KCl(s)+3O2(g)
△H=-78.03kJ·mol-1 △S=+1110 J·mol-1·K-1
B．CO（g）═C(s，石墨)+ 
O2(g)
△H=+110.5kJ·mol-1 △S=-89.36 J·mol-1·K-1
C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)═4Fe(OH)3(s)
△H=-444.3kJ·mol-1 △S=-280.1 J．mol-1·K-1
D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)═CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)
△H=+37.301kJ·mol-1 △S=+184.05 J·mol-1·K-1
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【題目】下列實驗操作或處理方法 正確的是（ ）
A.點燃氫氣前，必須驗純
B.大塊的金屬鈉著火，用水澆滅
C.實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈
D.皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
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【題目】相同溫度下溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應的影響如圖所示。下列判斷不正確的是（ ）
A. 對比pH=7和pH=10的曲線，在同一時刻，能說明R的起始濃度越大，降解速率越大
B. 對比pH=2和pH=7的曲線，說明溶液酸性越強，R的降解速率越大
C. 在0~20min之間，pH=2時R的平均降解速率為0.0875×10-4mol·L-1·min-1
D. 50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等
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【題目】元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了12種元素在周期表中的位置。
請回答：
（1）寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦________。
（2）在①~12元素中，金屬性最強的元素是________，非金屬性最強的元素是________，最不活潑的元素是________。（均填元素符號）
（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是________（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是________。
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
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【題目】工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇:
CO(g) +2H2(g) 
CH3OH(g) △H =-90.8 kJ·mol-1
300℃時，在容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 | |
反應物投入量 | 1 molCO、2 mol H2 | 1mol CH3OH | 2mol CH3OH | |
平衡 時 數據 | CH3OH的濃度(mol·L-1) | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | a kJ | bkJ | ckJ | |
體系壓強(Pa) | p1 | p2 | p3 | |
反應物轉化率 | a1 | a2 | a3 | |
下列說法正確的是
A. 2c1>c3 B. ∣a∣+∣b∣=90.8
C. 2p2<p3 D. a1+ a3<1
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
周期\族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)⑤、⑥、⑦的原子半徑由大到小的順序為_________________（填元素符號）。它們的最高價氧化物對應水化物的堿性從強到弱的順序為______________（填最高價氧化物對應水化物的化學式）。
(2)②、⑧、⑨的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是__________________（填最高價含氧酸的化學式）。
(3)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：__________________。
(4)由表中①、④兩種元素的原子可按1∶1組成的一種常見液態化合物。此液態化合物的電子式為：__________________。請寫出此液態化合物在MnO2催化作用下分解的化學方程式____________
(5)⑧是極好的半導體材料，而且能與③在高溫的條件下生成一種優良的新型陶瓷材料，請寫出這個反應的化學方程式：__________________。
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