【題目】Hg是水體污染的重金屬元素之一。水溶液中二價汞的主要存在形態與C1-、OH-的濃度關系如圖所示[圖中的物質或粒子只有Hg(OH)2為難溶物；pCl=-lgc(Cl-)]。下列說法不正確的是
A. 可用如下方法除去污水中的Hg2+： FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)
B. 當溶液pCl保持在1，pH在6～8時，汞元素主要以HgCl42-形式存在
C. HgCl2是一種強電解質，其電離方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-
D. 當溶液pH保持在5，pCl由2改變至6時．可使HgCl2轉化為Hg(OH)2
芝麻開花課程新體驗系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下反應：ClF(g)+F2(g) 
ClF3(g)△H＜0，在密閉容器中達到平衡，下列說法中正確的是( )
A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大
B.溫度不變，增大體積，ClF3的產率提高
C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正向移動
D.降低溫度，體積不變，F2的轉化率減小
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【題目】Ⅰ：Zn—MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)。
(2)ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是_________________________________________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的________(填選項)。
A．NaOH B．Zn C．Fe D．NH3·H2O
(3)此廢舊電池的處理方法是回收，目的是為了_________________________。
(4)若有6.5g鋅溶解，則流過外電路的電子的物質的量是___________ mol。
Ⅱ：向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子的物質的量隨n(Cl2):n(FeI2)的變化可用下圖簡單表示：
(1)粗線5、細線3分別代表哪種粒子的物質的量隨n(Cl2):n(FeI2)變化的情況（填寫
粒子化學式）___________、________________。
(2)當n(Cl2):n(FeI2)=6時，溶液中n(Cl-):n(IO3-)=_________________
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【題目】可逆反應A(g)+ 4B(g)
C(g)+ D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是( )
A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)
C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)
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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）
A. M的最高價氧化物對應水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應
B. Y的單質能從含R簡單離子的水溶液人中置換出R單質
C. X、N兩種元素組成的化合物熔點很低
D. 簡單離子的半徑：Z<X< Y
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請按要求回答問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）表中元素______的非金屬性最強，元素_____的金屬性最強（填元素符號）。
（2）表中元素③的原子結構示意圖______；元素⑨形成的氫化物的電子式___________。
（3）表中元素④、⑨形成的氫化物的穩定性順序為_____＞ （填化學式）。
（4）表中元素⑧和⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為_____＞ （填化學式）。
（5）表中元素③、④、⑥、⑦的原子半徑大小為____＞ ＞ ＞ （填元素符號）。
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【題目】堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池，其構造如圖所示。
放電時總反應為：Zn + 2H2O + 2MnO2
Zn(OH)2 + 2MnOOH
從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如下：
回答下列問題：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合價為________。
（2）“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質（其中MnOOH、MnO2被還原成MnO），主要原因是“粉料”中含有________。
（3）“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入________（填化學式）溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調節pH使Fe3+完全沉淀。（離子濃度小于1×10－5mol·L－1即為沉淀完全）已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1 mol·L－1，根據下列數據計算調節pH的合
理范圍是________至________。
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
KSP近似值 | 10－13 | 10－17 | 10－38 |
（4）“電解”時，陽極的電極反應式為_____。本工藝中應循環利用的物質是_____（填化學式）。
（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2�！胺哿稀敝械腗nOOH與鹽酸反應的化學方程式為________。
（6）某堿性鋅錳電池維持電流強度0.5A（相當于每秒通過5×10－6 mol電子），連續工作80分鐘即接近失效。如果制造一節電池所需的鋅粉為6 g，則電池失效時仍有________%的金屬鋅未參加反應。
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【題目】短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示：
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 | 戊 |
下列判斷正確的是( )
A.原子半徑：丙<丁<戊
B.非金屬性：甲>丙
C.氧化物的水化物：丙<丁<戊
D.最外層電子數：甲>乙
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【題目】有關物質的除雜，下列說法正確的是（ �。�
A.除去KNO3溶液中的少量KCl，加過量AgNO3溶液并過濾
B.除去CO氣體中混有的少量CO2，可通過足量的灼熱的CuO
C.通過蒸餾除去自來水中混有的各種鹽以獲得蒸餾水
D.通過分液除去酒精中混有的水
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