Question

【題目】下列各項操作中，發生“先產生沉淀，然后沉淀又完全溶解”現象的是（ ）
A.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氨水
B.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氫氧化鋇溶液
C.向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量稀鹽酸
D.向氫氧化鋇溶液中緩緩通入過量二氧化碳

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．根據硫酸鋁溶液與過量的氨水溶液混合，發生復分解反應，生成氫氧化鋁沉淀，方程式為Al2（SO4）2+6NH3H2O═2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4 ， 但一水合氨是弱堿，因此生成的氫氧化鋁和一水合氨不能再發生反應，所以當向硫酸鋁溶液中加入過量的氨水時，只有沉淀生成，沒有沉淀的溶解，故A錯誤；B．硫酸鋁溶液中存在硫酸根離子和鋁離子，氫氧化鋇溶液中存在氫氧根離子和鋇離子，當向硫酸鋁溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液時，Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，Ba2++SO ═BaSO4↓，生成的氫氧化鋁有與過量的OH﹣反應，反應方程式為：Al（OH）3+OH﹣═AlO +2H2O，但硫酸鋇沒有反應，因此向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氫氧化鋇溶液的現象是，有沉淀生成，故B錯誤；
C．根據硅酸鈉和鹽酸的性質，鹽酸的酸性比硅酸的強，因此硅酸鈉溶液與稀鹽酸溶液能發生反應，反應方程式為：Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3↓，而且而且生成的硅酸有不溶于水，并與鹽酸也不反應，因此現象是，有沉淀出現，故C錯誤；
D．根據氫氧化鋇和二氧化碳的性質，當向氫氧化鋇溶液中緩緩通入過量二氧化碳時，首先發生Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O，再根據碳酸鹽和碳酸氫鹽可以相互轉化的性質，生成的碳酸鋇又和繼續通入的二氧化碳繼續反應生成可溶于水的碳酸氫鋇，反應方程式為BaCO3+CO2+H2O═Ba（HCO3）2 ， 因此現象是：先出現沉淀后沉淀溶解，故D正確；
故選D．
A．硫酸鋁能與氨水反應生成氫氧化鋁，生成的氫氧化鋁不能繼續和氨水反應；
B．硫酸鋁和氫氧化鋇反應，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁繼續與氫氧化鋇反應，是氫氧化鋁溶解，但硫酸鋇不反應；
C．硅酸鈉鹽酸反應生成硅酸，硅酸不溶于水，和鹽酸也不反應；
D．氫氧化鋇是堿，能與二氧化碳反應生成碳酸鋇沉淀，當二氧化碳過量時繼續反應，先生成碳酸氫鋇沉淀，碳酸氫鋇可溶于水．