Question

【題目】NH4NO3 溶液受熱可發生分解反應：NH4NO3N2↑＋HNO3＋H2O（未配平）。用 NA 表示阿伏加德羅數的值，下列說法正確的是

A.分解時每生成 2.24 L（標準狀況）N2，轉移電子的數目為 0.6NA

B.2.8 g N2 中含有共用電子對的數目為 0.3NA

C.56 g Fe 與足量稀硝酸反應生成 NO2 分子的數目為 3NA

D.0.1 mol·L－1 NH4NO3 溶液中，NH4＋的數目小于 0.1NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．5NH4NO34N2↑＋2HNO3＋9H2O轉移的電子為20個，標準狀況下，2.24 LN2為0.1mol，則轉移電子為0.1mol×=0.5mol，故A錯誤；

B．2.8 gN2的物質的量為=0.1mol，含有共用電子對的數目為0.1 ×3×NA=0.3 NA，故B正確；

C．5.6 g Fe物質的量為0.1mol，與足量稀硝酸反應生成硝酸鐵和NO，轉移的電子數為0.3NA，則生成0.1mol NO，不能生成NO2，故C錯誤；

D．NH4NO3溶液的體積未知，NH4+發生水解，不能計算 0.1 mol/L NH4NO3溶液中的銨根離子數目，故D錯誤；

故選B。