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下列有關工業生產的敘述錯誤的是

A．合成氨工業用鐵觸媒作催化劑，可加快正、逆反應速率

B．合成氨工業對原料氣進行壓縮，可增大原料氣的轉化率

C．硫酸工業中，采取通入適當過量的空氣，以提高SO₂的轉化率

D．硫酸工業中，在催化反應室安裝熱交換裝置可利用SO₃轉化為H₂SO₄時放出的熱量

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學階級介紹的應用電解法制備的物質主要有三種：一是鋁的工業制備、二是氯堿工業、三是金屬鈉的制備。下列關于這三個工業生產的描述中正確的是（）

A．電解法制金屬鈉時，負極反應式：Na⁺+e^－=Na

B．電解法生產鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性

C．在氯堿工業中，電解池中的陰極產生的是H₂ , NaOH 在陽極附近產生

D．氯堿工業和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl ，在電解時它們的陰極都是 C1^一失電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）三氯化鉻是化學合成中的常見物質，三氯化鉻易升華，在高溫下能被氧氣氧化。制三氯化鉻的流程如下：

（1）重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻（Cr₂O₃難溶于水）需用蒸餾水洗滌，如何用簡單方法判斷其已洗滌干凈________________。

（2）已知CCl₄沸點為76．8 ℃，為保證穩定的CCl₄氣流，適宜的加熱方式是________。
（3）用右圖裝置制備CrCl₃時，反應管中發生的主要反應為Cr₂O₃＋3CCl₄===2CrCl₃＋3COCl₂，則向三頸燒瓶中通入N₂的作用為①____________________________；
②____________________________。
（4）Cr對環境會造成嚴重的污染，廢水中的Cr³⁺可用石灰乳進行沉降，寫出沉降的離子方程式________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業合成氨的反應為：N₂(g)＋3H₂(g)

2 NH₃ (g); △H <0, 該反應應采取的適宜條件是（）

A．低溫、高壓、催化劑	B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、常壓、催化劑	D．適宜的溫度和壓強、催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一。
傳統哈伯法合成氨工藝中相關的反應式為：N₂+3H₂

2NH

₃ ⊿H<0。

（1）該反應的平衡常數K的表達式為：K=______________。降低溫度，K值______（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）不同溫度、壓強下，合成氨平衡體系中NH₃的物質的量分數見下表（N₂和H₂的起始物質的量之比為1∶3）。分析表中數據，（填溫度和壓強）時H₂轉化率最高，實際工業生產不選用該條

件的主要原因是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)電鍍廣泛地應用于工業生產中。在電鍍鉻的工業廢水中主要含有Cr³⁺,同時還含有少量的Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺等，且酸性較強。為回收利用鉻元索，此工業廢水通常采用如下流程處理：

已知：
(1) 鉻元素有以下循環過程：

(2) Cu(OH)₂能溶于氨水：

請回答下列問題：
(1)加入試劑甲的目的：________________
(2)試劑乙的名稱：__________ ,試劑丙的化學式：________________
(3) 上述操作I、II、III相同，則進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器有___________
(4)濾渣I的主要成分為________________(寫化學式)。
(5)在鉻元素循環過程的反應①中每反應掉1 mol H₂O₂同時消耗H⁺數目為：________________
(6) 鉻元素循環過程的反應⑥的離子方程式：________________；廢水處理流程中生成濾渣III的離子方程式_：________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）過硼酸鈉是一種優良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na₂B₄O₇)為原料生產過硼酸鈉晶體的主要流程如下：

（1）由Na₂B₄O₇和NaOH反應制NaBO₂的離子方程式為 ▲ ；
（2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg²⁺的濾液，再在濾液加入堿使Mg²⁺形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg²⁺)＝0.056 mol?L^-1，那么需調節溶液的pH＝ ▲ 時，才開始出現沉淀。[已知25℃下Mg(OH)₂的K_sp＝5.6×10^－¹²]
（3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質的量比為：n(Na):n(B): n(H) :n(O)="1:" 1: n: 7。將制得的純品樣品在70℃以上加熱將逐步失去結晶水，測得純品質量隨溫度的變化如圖所示，則T₃時所得晶體的化學式為___▲___。（書寫簡單計算過程）

（4）若反應溫度控制不當，所得的過硼酸鈉晶

體中將混有NaBO₂，則產品中鈉的質量分數 ▲ （填 “升高”、“降低”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）美日科學家因研發“有機合成中的鈀催化的交叉偶聯”而獲得2010年度諾貝爾化學獎。有機合成常用的鈀/活性炭催化劑長期使用，催化劑會被雜質（如：鐵、有機物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，故需對其回收再利用。一種由廢催化劑制取氯化鈀(PdCl₂)的工藝流程如下：

（1）甲酸在反應中的作用是                （選填：“氧化劑”或“還原劑”）；
（2）加濃氨水時，鈀元素轉變為可溶性[Pd(NH₃)₄]²⁺，此時鐵元素的存在形式是         （寫化學式）；
（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，鈀在王水中溶解的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成。
①氣體B的化學式為            ，
②經測定，化合物A由3種元素組成，有關元素的質量分數為Pd：42.4%，H：0.8%。則A的化學式為                    ；
（4）700℃“焙燒1”的目的是               ，550℃“焙燒2”的目的是               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列關于工業生產的說法中正確的是：

A．氯堿工業中陽離子交換膜的主要作用是：防止陽極產生的氯氣和陰極產生的

氫氣及氫氧化鈉反應

B．硫酸工業中合成SO₃通常采用常壓，是因為常壓比高壓更有利于SO₃的生成

C．電解精煉銅時，純銅作為陽極，粗銅作為陰極

D．工業合成氨通常采用500℃的高溫主要是為了提高氮氣的轉化率

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