Question

【題目】在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時，0.02molNO（g）和0.01molO2（g）反應生成NO2（g）的體系中，n（NO）隨時間的變化如下表所示：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反應_____（填“是”或“不是”）可逆反應，在第5 s時，NO的轉(zhuǎn)化率為_______。

（2）如圖中表示NO2變化曲線的是________，用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a v（NO2）＝2v（O2） b 容器內(nèi)壓強保持不變

c v逆（NO）＝2v正（O2） d 容器內(nèi)密度保持不變

Answer 1

【答案】是 65% b 0.001 5 mol/（L·s） bc

【解析】

一氧化氮和氧氣發(fā)生反應的化學方程式為：2NO（g）+O2（g）= 2NO2（g）,據(jù)此分析解答。

（1）由表可知，NO不能反應完，說明該反應是可逆反應，由圖可知，5s時，NO轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量=0.020mol-0.007mol=0.013mol，所以NO的轉(zhuǎn)化率==65%，故答案為：是；65%；

（2）從方程式來看，NO2和NO的變化量相等，從圖來看NO的濃度變化量=0.01mol/L-0.0035mol/L=0.0065mol/L，a曲線濃度變化量=0.011mol/L，b曲線濃度變化量=0.0065mol/L，所以b曲線代表NO2變化曲線。0到2s，NO的物質(zhì)的量變化量=0.020mol-0.008mol=0.012mol，NO的濃度變化量==0.006mol/L，所以v(NO)=mol/（L·s），所以v(O2)=v(NO)=×0.003mol/（L·s）=0.0015mol /（L·s），故答案為：b；0.0015mol /（L·s）；

（3）2NO（g）+O2（g）= 2NO2（g）

a．沒有指明逆反應速率還是正反應速率，a錯誤；

b．該反應是氣體分子數(shù)減少的反應，壓強不變時，表面已平衡，b正確；

c．v逆(NO）=2v逆(O2)，因為 v逆(NO）=2v正（O2），所以v逆(O2)= v正（O2），c正確；

d．容器體積不變，氣體總質(zhì)量不變，該反應任何時候容器內(nèi)密度都不變，所以容器內(nèi)密度保持不變不能說明達到化學平衡，d錯誤；

故答案為：bc。