【題目】某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質，通過水解除去雜質，需將溶液調至pH=4，在調節溶液pH時，應選用的試劑是
A.NaOHB.ZnOC.Na2CO3D.Fe2O3
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【題目】某研究性學習小組用下列裝置(鐵架臺等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物。
（1）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是 ；
若實驗時小試管中的溶液已經開始發生倒吸，你采取的措施是 (填寫編號)；
a．取下小試管 b．移去酒精燈 c．將導管從乳膠管中取下 d．以上都可以
（2）盛Cu(OH)2懸濁液的試管中出現的現象為 。
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變為黑色固體(M)，充分反應后停止加熱。為了檢驗M的組成，進行下列實驗。
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
② 經檢驗溶液中有Fe2+和Fe3+，檢驗該溶液中的Fe2+的方法是 ；
關于M中鐵元素價態的判斷正確的是 (填寫編號)。
a．一定有+3價和+2價鐵，無0價鐵
b．一定有+3價、+2價和0價鐵
c．一定有+3價和0價鐵，無+2價鐵
d．一定有+3和+2價鐵，可能有0價鐵
（4）若M的成份可表達為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學組成。稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置和步驟如下：
①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧……。正確的操作順序是 (填寫編號)
a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧ c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減小b g，則FexOy中
= 。
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【題目】向200 mL某物質的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2，充分反應后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L-1的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸體積的關系如圖所示。
(1)OA段、AB段發生反應的離子方程式為_________________、__________________。
(2)B點時，反應所得溶液中溶質的物質的量濃度是_____。
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【題目】實驗題
（一）實驗室中有一瓶含有一定量雜質的燒堿樣品，某學生用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中所含雜質與酸不反應，請根據實驗回答：
（1）將準確稱取的5g燒堿樣品配成100 mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、托盤天平外，還必須用到的儀器有：____________、_____________。
（2）取10.00 mL待測液，選擇右圖中_________（填A或B）來移取。
（3）用0.5000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，以酚酞為指示劑。滴定時左手旋轉滴定管玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視___________________，直到滴定終點。滴定達到終點的標志是：_______________________________。
（4）根據下列數據，燒堿的純度為：_______________________
滴定次數 | 待測液體積（mL） | 標準鹽酸體積（mL） | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
（5）判斷下列操作引起的誤差（填偏大、偏小或無影響）
①滴定前讀數正確，滴定終點讀數時仰視_________________
②裝待測液前，錐形瓶內殘留少量蒸餾水_______________
（二）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨（NH4）2C2O4晶體，反應生成 CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
（1）寫出用KMn04滴定H2C2O4的離子方程式_____________________。
（2）滴定時，將KMnO4溶液裝在________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（3）誤差分析：（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①如果滴定管用蒸餾水洗后未用酸性KMnO4標準液潤洗，則測量結果________。
②滴定前后讀數都正確，但滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，則測量結果________。
（4）計算：血液中含鈣離子的濃度為_____mol·L-1。
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【題目】I、寫出下列反應的離子方程式：
（1）制取氫氧化鐵膠體的離子方程式：________________；
（2）在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4的離子方程式：___________；
II、某無色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：請回答：
（1）生成沉淀甲的離子方程式為____________________________________________________．
（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為______________________________________________．
（3）沉淀丙的成分為_______；
（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離有：___________________________________________．
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【題目】Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，Q和Y均滿足主族序數與周期序數相等，Q與X、W與Z同主族，Q和W能形成原子個數之比為1：1和2：1的常見化合物。下列說法正確的是
A. 原子半徑：Z>Y>X>W>Q
B. Q、X形成的化合物的電子式為：
C. 最簡單氫化物的穩定性：Z>W
D. 工業上常用電解的方法制備X、Y的單質
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【題目】2008年9月27日16﹕43，中國人走出由中國人自主研制的航天飛船，進行包括科學實驗在內的出艙活動。標志著中國已經成為世界上繼俄、美之后第三個能夠進行飛船艙外活動的國家。在飛船的火箭推進器中常裝有液態肼（用A表示）和過氧化氫（H2O2），它們混合時的反應方程式為：2H2O2+A=N2+4H2O，則肼（A）的化學式為
A. N2H2 B. N2H4 C. NH2 D. N2H4O2
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