Question

【題目】某學生在做元素性質與原子結構關系的實驗時，設計了一套實驗方案，并記錄了有關的實驗現象。請幫助該學生整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的

探究同一主族元素性質的遞變規律。

（2）實驗用品

儀器：試管、膠頭滴管

藥品：新制氯水、新制溴水、溴化鈉溶液、碘化鈉溶液、四氯化碳

（3）實驗內容(在下表橫線中填寫相關內容)

序號 ?	實驗方案 ?	實驗現象 ?
① ?	向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制氯水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置 ?	液體分為兩層，下層呈_____色 ?
② ?	向盛有少量碘化鈉溶液的試管中滴加少量新制溴水，振蕩，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置 ?	液體分為兩層，下層呈_____色 ?

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（4）實驗結論：_____________________________________________________。

（5）問題和討論

①上述兩個實驗中發生反應的離子方程式分別為________________、__________________。

②由于氟單質過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱。試列舉兩項事實說明氟的非金屬性比氯的強：______________、______________。

Answer 1

【答案】橙紅??? 紫紅??? 同主族元素從上到下，元素原子的得電子能力逐漸減弱??? Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－??? 2I－＋Br2=2Br－＋I2??? HF的穩定性比HCl的強??? F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧???

【解析】

（3）①向溴化鈉溶液中加入新制氯水，發生反應：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，證明氧化性：Cl2＞Br2；再加入四氯化碳后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈橙紅色。

②向碘化鈉溶液中加入新制溴水，發生反應：Br2＋2I－＝I2＋2Br－，證明氧化性：Br2＞I2；再加入四氯化碳后，振蕩靜置，溶液分層，上層近無色，下層呈紫紅色。

（4）兩個實驗說明：同主族元素從上到下，元素原子的得電子能力逐漸減弱。

（5）①根據以上分析可知上述兩個實驗中發生反應的離子方程式分別為Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－、2I－＋Br2=2Br－＋I2；

②能說明氟的非金屬性比氯的強還有HF的穩定性比HCl的強；F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧等。

【點晴】

非金屬性強弱比較的一般規律是：①由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。②由單質和酸或者和水的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。③由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。④由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。⑤由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，非金屬越強。（除氟元素之外）。⑥由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。⑦由置換反應判斷：強置弱。〔若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據〕。⑧按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強；同主族元素由上到下，隨核電荷數的增加，非金屬性減弱。⑨非金屬單質與具有可變價金屬的反應。能生成高價金屬化合物的，其非金屬性強。解答時注意靈活應用。