下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）
| | 實驗內(nèi)容 | 實驗?zāi)康?br /> |
| A | 將1 mL KSCN溶液與1 mL 同濃度 FeCl3溶液充分混合；再繼續(xù)加入KSCN溶液，溶液顏色加深 | 證明溶液中存在平衡: Fe3+ + 3SCN-  Fe(SCN)3 |
| B | 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液 后紅色褪去 | 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 向1mL0．2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0．1 mol/L的 MgCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0．1 mol/L的FeCl3溶液，又生成紅棕色沉淀 | 證明在相同溫度下，氫氧化鎂的溶解度大于氫氧化鐵的溶解度 |
| D | 測定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大 | 證明非金屬性S＞C |
D
解析試題分析：A．KSCN溶液不足，不能證明存在平衡，應(yīng)使二者恰好反應(yīng)后再檢驗，故A錯誤．B．碳酸鈉水解呈堿性，加入BaC12溶液，生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆方向移動，如溶液褪色，可說明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正確；由于NaOH溶液過量，再滴加2滴0．1 mol/L的FeCl3溶液，肯定會生成紅棕色沉淀，錯誤；D、由于碳酸的酸性較亞硫酸弱，故其所對應(yīng)的鹽水解程度就越大，自然可以證明證明非金屬性S＞C。
考點：本題考查了本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重于基本實驗的操作的考查，涉及物質(zhì)的檢驗和平衡移動的問題，題目難度不大，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識．。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)實驗的敘述正確的是( )。
| A．可用堿式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液 |
B．實驗室蒸餾石油可用如圖甲所示實驗裝置 |
| C．取用金屬鈉或鉀時，沒用完的鈉或鉀要放回原瓶 |
| D．配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
實驗室里保存下列試劑的方法，有錯誤的是（ �。�
| A．新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方 |
| B．液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中 |
| C．碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中 |
| D．濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是
| A．稀釋濃硫酸時，應(yīng)將蒸餾水沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢地注入濃硫酸中并不斷攪拌 |
| B．配制溶液時，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出 |
| C．配制1 mol·L－1300mLNaCl溶液可以選擇一個50mL的容量瓶和一個250 mL的容量瓶 |
| D．可以用下圖裝置進(jìn)行氯氣的尾氣處理 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)實驗的做法不正確的是（ ）
| A．分液操作時分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 |
| B．容量瓶使用前需要檢查是否漏水 |
| C．配置0．1000 mol·L—1氯化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 |
| D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某學(xué)生實驗儀器的選擇及數(shù)據(jù)記錄，都合理的是（ ）
| A．酸堿中和滴定時，用10mL量筒量取10.00mL待測液 |
| B．用托盤天平稱量25.20gNaCl固體 |
| C．常溫條件下，用廣泛pH試紙測得純水的pH為7.0 |
| D．用500mL容量瓶配制480mL0.100mol/LNaOH溶液 |
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