Question

【題目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·molˉ1。起始反應物為 N2 和 H2物質的量之比為 1︰3，且總物質的量不變，在不同壓強和溫度下，反應達到平衡時 體系中 NH3 的物質的量分數如下表：

下列說法正確的是

A. 體系中 NH3 的物質的量分數越大，則正反應速率越大

B. 反應達到平衡時，N2 和 H2 的轉化率之比均為 1

C. 反應達到平衡時，放出的熱量均為 92.4 kJ

D. 600 ℃，30 MPa 下反應達到平衡時，生成 NH3 的物質的量最多

Answer 1

【答案】B

【解析】相同壓強下，體系溫度越低， NH3 的物質的量分數越大，正反應速率越小，故A錯誤；設N2 和 H2物質的量分別為 1mol、3mol，根據方程式 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，反應中消耗氮氣xmol，則消耗氫氣3xmol，反應達到平衡時，N2 和 H2 的轉化率都是x，故B正確；只有生成2mol氨氣才放出92.4 kJ的熱量，故C錯誤；根據表格數據，400 ℃、30 MPa 下反應達到平衡時，生成 NH3 的物質的量最多，故D錯誤。