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【題目】鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種固體，不可以采用的方法是(　　)

A. 溶于水，加石灰水 B. 加熱，將產生的氣體通入澄清石灰水

C. 配制成同物質的量濃度的溶液，測pH值 D. 滴加同濃度的鹽酸

【答案】A

【解析】

試題二者都會澄清的石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀，A不能鑒別；碳酸氫鈉受熱易分解，生成CO2，碳酸鈉穩定性強，B可以鑒別；碳酸鈉溶液的水解程度大于碳酸氫鈉的，溶液的pH大，C可以鑒別；碳酸鈉和鹽酸的反應是分步進行的，而碳酸氫鈉則是只有一步，D可以鑒別，答案選A。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發生反應，若再加入下列某溶液時，則銅粉可以逐漸溶解。不符合此條件的物質是 ( )

A. HCl B. NaHSO4 C. ZnSO4 D. Fe(NO3)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要的金屬，下圖是工業生產中利用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的流程。下列說法不正確的是

A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺

B. 向鋁土礦中加入NaOH溶液的反應方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

C. NaOH在生產過程中可以循環使用

D. 將等質量的鋁與足量的鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的物質的量一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷（Co）及其化合物在工業上有廣泛應用．為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．

已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，CoCO3難溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表．

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（開始沉淀）	1.9	7.15	﹣0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

請回答：

（1）Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是。

（2）Ⅰ中得到鈷渣的實驗操作是（填操作名稱）。

（3）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式：．

（4）步驟Ⅲ中調節溶液的pH時， pH的范圍是。

（5）廢渣中的主要成分有．

（6）在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表．

溫度范圍/℃	固體質量/g
150～210	8.82
290～320	4.82
890～920	4.5

②加熱到210℃時，固體物質的化學式為：．

③經測定，加熱到210～310℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發生反應的化學方程式為：．．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A 13.8g與0.95molO2恰好反應，生成標準狀況下CO2 17.92 L，lmolA與足量碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳氣體22.4L（標準狀況）。D也能與碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，經測定A的相對分子質量不大于200，各有機物的轉化關系如圖所示：

已知：

（l）A的分子式是________,E的結構簡式為_________。

（2）寫出反應類型，② ：_________，⑤ __________。

（3）H與A互為同分異構體，寫出符合下列條件的H的結構簡式________。

① 屬于芳香族化合物且苯環上有三個取代基

② 苯環上的一氯代物只有2種

③ lmolH與足量NaOH溶液反應最多可消耗2molNaOH。

（4）寫出化合物G的結構簡式：______________。

（5）寫出由C生成D的化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人對某種有機物小分子物質的樣品進行分析，發現含有C、H、O、N、P等元素，這種有機小分子物質可能是

A. 蛋白質 B. RNA C. 麥芽糖 D. 脫氧核苷酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Al(OH)3 、A12O3、 NaHCO3，、(NH4)2S.、NaHSO4等物質中，既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應的有

A. 2種 B. 3種 C. 4種. D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中除去M中混有的雜質N,所使用的試劑及方法正確的是

選項	M	N	除雜試劑	除雜方法
A	苯	溴	NaOH溶液	分液
B	CH4	CH2=CH2	酸性KMnO4溶液	洗氣
C	CH3COOCH2CH3	CH3COOH、C2H5OH	NaOH溶液	分液
D	苯酚	三溴苯酚	水	過濾