Question

【題目】在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2 ， 通入Br2（g）發生反應：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；△H＜0． 當溫度分別為T1、T2達平衡時，H2的體積分數與Br2（g）的物質的量變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（ ）
A.由圖可知：T1＞T2
B.a、b兩點的反應速率：b＞a
C.為了提高Br2（g）的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法
D.T1時，隨著Br2（g）加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．根據圖象可知，當加入的n（Br2）均為n1建立化學平衡后，H2的體積分數溫度T1的大于溫度T2 ， 該反應是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆反應方向移動導致氫氣的體積分數降低，所以T1＞T2 ， 故A正確； B．對a和b來說，溫度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b兩個平衡狀態，可以認為是向a的平衡狀態加入（n2﹣n1）molBr2建立了化學平衡b，而加入Br2 ， 平衡向正反應方向移動，建立平衡b后，其反應速率要增加，即兩點的反應速率a＜b，故B正確；
C．將HBr液化并及時移走，HBr的濃度降低，平衡向正反應方向移動，溴的轉化率增大，故C正確；
D．當溫度均為T1時，加入Br2 ， 平衡會向正反應方向移動，導致HBr的物質的量不斷增大，但體積分數不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉化率有關，故D錯誤，
故選D．
A．該反應是正反應為放熱的化學反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動導致氫氣的含量增大，據此判斷；
B．對比兩個平衡狀態，可以看作向a的平衡狀態加入（n2﹣n1）molBr2建立了化學平衡b，利用速率與平衡移動關系分析；
C．根據濃度對化學平衡移動的影響來分析；
D．加入溴平衡向正反應方向移動，HBr的體積分數與加入溴的量及轉化率有關．