Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	X	Y	Z	M	R
原子半徑/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合價	+1	+6  -2	+5  -3	-2	+3

 

已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期。下列敘述錯誤的是

A．離子半徑大小：Y^2- > M^2- > R³⁺

B．Z與M組成的化合物是形成酸雨的原因之一

C．將YM₂通入BaCl₂溶液中有大量白色沉淀產生

D．X、Y、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間能發生反應

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期，因此X是Na。R的最高價是＋3價，則R是Al。Y和M的化合價都有-2價，應為周期表第ⅥA族元素，Y的最高價為+6價，應為S元素，M無正價，應為O元素；Z的化合價為+5、-3價，應為周期表第ⅤA族，原子半徑小于硫元素原子半徑而大于氧元素原子半徑，故處于第二周期，為N元素。A、電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞O^2-＞Al³⁺，故A正確；B、Z與M組成的化合物是NO或NO₂，均是形成硝酸型酸雨的原因之一，故B正確；C、SO₂溶于水顯酸性，因此將SO₂通入BaCl₂溶液中，不能反應生成亞硫酸鋇白色沉淀，故C錯誤；D、氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，與硫酸反應生成硫酸鋁與水，故D正確，答案選C。

考點：考查元素周期表的結構以及元素周期律的應用