Question

工業(yè)上向氨化的CaSO₄懸濁液中通入適量CO₂，可制取(NH₄)₂SO₄，其流程如下圖所示，已知CaSO₄的K_sp＝9.1×10^－6，CaCO₃的K_sp＝2.8×10^-9，請回答：

（1）向甲中通入過量CO₂_____（填“有”或“不”）利于CaCO₃和(NH₄)₂SO₄的生成，原因是_______________________________________________________________。
（2）直接蒸干濾液得到的(NH₄)₂SO₄主要含有的雜質(zhì)是________(填含量最多的一種)。
（3）鍋爐水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液浸泡，使之轉(zhuǎn)化為疏松，易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去。
①CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的離子方程式為____________________________________。
②請分析CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃的原理：__________________________________________。 

Answer 1

（1）不（1分） 通入過量的CO₂會使CO₃^2-轉(zhuǎn)化為HCO₃^-（1分），從而CO₃^2-濃度減小，不利于CaSO₄轉(zhuǎn)化為CaCO₃ （1分）[類似的意思參照 給分]
（2）（1分）(NH₄)₂CO₃或碳酸銨（寫碳酸氫銨不給分）
（3）（5分）①（2分）CaSO₄(s)+CO₃^2－(aq) CaCO₃(s)+SO₄^2－(aq) 【任錯1處0分】
②（3分）CaSO₄存在沉淀溶解平衡CaSO₄(s)  Ca²⁺(aq)+SO₄^2－(aq)[1分] ，當加入Na₂CO₃溶液后，CO₃^2－與Ca²⁺結(jié)合生成溶度積更小的CaCO₃沉淀（1分），溶液中Ca²⁺濃度減少，使CaSO₄的溶解平衡向溶解的方向移動（1分）

試題分析：⑵向氨化的CaSO₄懸濁液中通入適量CO₂，二氧化碳會跟里面的氨全部反應生成碳酸銨。