【題目】下列離子方程式的書寫正確的是
A. 向FeCl3溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe===2Fe2+
B. 向NaOH溶液中通入過量的CO2氣體：OH﹣+CO2=== HCO3－
C. 鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D. AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。
（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；
（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為____________________，若實驗室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應制Cl2，反應的離子方程式為________________________。
（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現象分別為：
B：_______________________，D：_________________________。
（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B中現象為_____________________。
（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由NO2、O2、熔融鹽NaNO3組成的燃料電池如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，下列有關說法正確的是
A. 石墨I極為正極，石墨II極為負極
B. Y的化學式可能為NO
C. 石墨I極的電極反應式為NO2+NO3--e-=N2O5
D. 石墨II極上發生氧化反應
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【題目】（1）配制AgNO3溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以______（填“促進”或“抑制”）其水解．
（2）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）：____________________
（3）泡沫滅火器滅火原理（用離子方程式表示）_____________________
（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）______________
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【題目】下列各組數據中，前者一定比后者大的是（ ）
A. 相同溫度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液中水電離出的OH－濃度
B. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液與0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH
濃度
C. Na2CO3溶液中HCO
和OH－的濃度
D. 純水在80 ℃和在常溫下的pH
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【題目】室溫下，向20．00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 氨水的電離程度a＞b＞c
B. a、d兩點的溶液，水的離子積Kw(a)＞Kw(d)
C. c點時消耗鹽酸體積V(HCl)＜20.00ml
D. d點時溶液溫度達到最高，之后溫度略有下降，原因是NH3·H2O電離吸熱
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖1表示0．001 mol·L一1鹽酸滴定0．001 mol·L一1NaOH溶液的滴定曲線
B．圖2所示，石墨的熔點比金剛石低
C．圖3表示的是Al3＋與OH一反應時含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區域的物質是Al(OH)3
D．圖4所示，圖中的陰影部分面積的含義是「v(正)一v(逆)〕
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【題目】冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法(CO或H2)；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優缺點，它們在工業上均有應用。古代有：a.火燒孔雀石煉銅；b.濕法煉銅；現代有：c.鋁熱法煉鐵；d.光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是
A. a用② B. b用③ C. c用④ D. d用⑤
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【題目】某化學小組采用如下裝置用環己醇制備環己烯。
已知：環己醇和濃硫酸混合在85 ℃下制取環己烯。
密度(g/cm3) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | |
環己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 | 0.81 | －103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品
將12.5 mL環己醇加入試管A中，再加入1 mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。
②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。
(2)制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用________(填入編號)洗滌。
A. KMnO4溶液 B. 稀硫酸 C. Na2CO3溶液
②再將環己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________________________。
③收集產品時，控制的溫度應在________左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是____________。
a. 蒸餾時從70℃開始收集產品
b. 環己醇實際用量多了
c. 制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得實際得到產品質量為8.2 g, 則該實驗的產率是_________________（保留3位有效數字）。
a. 用酸性高錳酸鉀溶液 b. 用金屬鈉 c. 測定沸點
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