【題目】將體積均為5mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中（避免振蕩），出現如圖所示的實驗現象，則甲、乙、丙的組合可能是（ ）
選項 | 甲 | 乙 | 丙 |
A | 1， | 水 | 苯 |
B | 溴苯 | 液溴 | 乙醇 |
C | 水 | 環已烯 | 溴水 |
D | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】黃銅礦是主要的煉銅原料， CuFeS2是其中銅的主要存在形式。回答下列問題：
(1)CuFeS2中存在的化學鍵類型是_________。下列基態原子或離子的價層軌道表示式正確的是_______（填標號）。
a.Fe2+：
b.Cu：
c.Fe3+：
d.Cu+：
(2)在較低溫度下 CuFeS2與濃硫酸作用時，有少量臭雞蛋氣味的氣體X產生。
①X分子的立體構型是________，中心原子雜化類型為______，屬于________（填“非極性”或“極性”）分子。
②X的沸點比水低的主要原因是________。
(3)CuFeS2與氧氣反應生成SO2。SO2中心原子的價層電子對數為_____，共價鍵的類型有________。
(4)四方晶系CuFeS2的晶胞結構如圖所示。
①Cu+的配位數為________，S2-的配位數為________。
②已知：a=b=0.524 nm，c=1.032 nm，NA為阿伏加德羅常數的值，CuFeS2晶體的密度是________g·cm-3（列出計算式）。
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【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。
①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。
②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。
③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。
(1)滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本實驗滴定達到終點的標志是___________________。
(3)通過上述數據，求得x＝________。
討論：①若滴定終點時俯視滴定管刻度，則由此測得的x值會________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)。
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導致濃度變小，則由此測得的x值會________。
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【題目】下列實驗能獲得成功的是( )
A.將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡
B.將1-氯丙烷與NaOH溶液共熱幾分鐘后，冷卻、加入過量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，證明其中含有氯元素
C.苯與濃溴水反應制取溴苯
D.
溶液
和
溶液
混合后加入
的乙醛溶液
，加熱煮沸觀察沉淀的顏色
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【題目】凱氏定氨法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。已知：
NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；
NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列問題：
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名稱是__________________。
（3）清洗儀器：g中加蒸餾水：打開k1，關閉k2、k3，加熱b，蒸氣充滿管路：停止加熱，關閉k1，g中蒸餾水倒吸進入c，原因是____________；打開k2放掉水，重復操作2~3次。
（4）儀器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示劑，銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k3，d中保留少量水，打開k1，加熱b，使水蒸氣進入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反應的離子方程式為________________，e采用中空雙層玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）樣品m 克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為cmol·L-1的鹽酸V mL，則樣品中氮的質量分數為_________%，樣品的純度≤_______%。
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【題目】分子式為
的有機物A在稀硫酸存在的條件下與水反應生成B、C兩種物質，C經一系列氧化最終可轉化為B的同類物質，等質量的B、C的蒸氣在同溫同壓下所占體積相同，則A的結構共有（ ）
A.8種B.12種C.16種D.18種
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【題目】苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：
制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：
已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列問題：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是
__________________________。
（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續反應。在裝置中，儀器b的作用是_____________________；儀器c的名稱是______________，其作用是___________________________________________。
反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是____________。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是________________(填標號)。
A．分液漏斗 | B．漏斗 | C．燒杯 | D．直形冷凝管E．玻璃棒 |
（3）提純粗苯乙酸的方法是_____________，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產率是________。
（4）用CuCl2 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是____________________________________________。
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是___________________。
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【題目】小明同學上網查閱了如下資料：
中心原子雜化類型的判斷方法：
(1)公式：n=(中心原子的價電子數+配位原子的成鍵電子數電荷數)/2
說明：配位原子為氧原子或硫原子時，成鍵電子數看為0；當電荷數為正值時，公式中取“-”號，當電荷數為負值時，公式中取“+”號。
(2)根據n值判斷雜化類型：
當n=2時為
雜化；n=3時為
雜化；n=4時為
雜化。
請運用該方法計算下列微粒的
值，并判斷中心原子的雜化類型。
(1)
：n= __________，__________雜化；
(2)
：n= __________，__________雜化；
(3)
：n= __________，__________雜化；
(4)
：n= __________，__________雜化。
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【題目】工業上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業流程如下：
已知：
①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O
③某些物質的溶解度（s）如下表所示。
T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
s（Li2CO3）/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
s（Li2SO4）/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________________________________。
（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。
（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：
a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應式是_________________________
②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。
（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+Li
LiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，試寫出該電池放電時的正極反應：__________________。
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