【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O.下列說法中正確的是( )
A. KClO3在反應中是還原劑
B. 1 mol KClO3參加反應，在標準狀況下能得到22.4 L氣體
C. 在反應中H2C2O4既不是氧化劑也不是還原劑
D. 1 mol KClO3參加反應有1 mol電子轉移
【答案】D
【解析】
試題A、反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，化合價升高元素是C，H2C2O4是還原劑，化合價降低元素是Cl，KClO3是氧化劑，故A錯誤；B、根據化學方程式，2molKClO3參加反應，生成氣體的物質的量是4mol，1molKClO3參加反應，生成氣體的物質的量是2mol，即能得到標準狀況下44.8L氣體，故B錯誤；C、化合價升高元素是C元素所在的反應物H2C2O4是還原劑，故C錯誤；D、根據化學方程式，2molKClO3參加反應有2mol電子轉移，所以1molKClO3參加反應有1mol電子轉移，故D正確；故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧族元素和鹵族元素都能形成多種物質，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解。
（1）下面曲線表示鹵族元素某種性質隨核電荷數的變化趨勢。正確的是_______。
（2）溴化碘(IBr)的化學性質類似于鹵素單質，溴化碘和水反應所得產物中有一種為三原子分子，該分子的電子式為_______。
（3）F2與其他鹵素單質反應可以生成CF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)+3F2(g)=2C1F3(g)△H=-313kJ/mo1；F-F鍵的鍵能為159 kJ/mo1；，Cl-C1鍵的鍵能為242 kJ/mo1；則ClF3中C1-F鍵的平均健能為____kJ/mol。ClF3的熔、沸點比BrF3的______(填“高”或“低”)。
（4）根據第一電離能數據判斷:最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是______。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
（5）無機含氧酸HmROn可以寫成(HO)mROn-m的形式，(n-m)的值越大，HmROn的酸性越強。則酸性:H2SeO4_____H2SeO3(填“<”或“>”)。
（6）S的常見單質S8的結構為
，S原子的軌道雜化方式是______。
（7）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。“可燃冰“中存在的分子間作用力是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+．為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅．請根據流程圖，填寫物質名稱（或主要成分的化學式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案．
（1）A、B、D分別為_______、______、____________。
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ分別是_____________、_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原子核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題(答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)：
（1）B的軌道排布式是_____________________________________，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為___________________________________________。
（2）B的氯化物的熔點遠高于C的氯化物的熔點，理由是________________________；
（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取____________雜化，D的低價氧化物分子的空間構型是___________________________。
（4）A、E形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為________________；(每個球均表示1個原子) 若相鄰A原子和E原子間的距離為a nm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3(用含a、NA的符號表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎。
實驗室欲分離乙酸（沸點為118℃）和乙醇（沸點為78℃）的混合物，請按要求作答。
(1)圖中A、B兩種儀器的名稱是________、________。
(2)A儀器中進水口是________（填“c”或“d”）。
(3)分離混合物時，溫度計的________應處于______________。
(4)在B中注入混合物后，加入幾片碎瓷片的目的是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.凡是放熱反應的發生均無需加熱
B.凡是需要加熱后才能發生的反應是吸熱反應
C.伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D.物質發生化學反應都伴隨著能量變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】滴定分數是指滴定過程中標準溶液與待測溶液中溶質的物質的量之比。用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. H2C2O4屬于二元弱酸
B. 若用NaOH標準溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示劑
C. 圖中①處: c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-)
D. 圖中②處：c(Na+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上主要采用軟錳礦和閃鋅礦聯合生產MnO2和鋅。軟錳礦主要成分為MnO2；還含少量Al2O3和SiO2雜質。閃鋅礦主要成分為ZnS，還含少量FeS、CuS雜質。現用稍過量的軟錳礦和閃鋅礦為原料，經過一系列處理后分別在兩個電極生成產品“MnO2和鋅”。工藝流程如下：
已知：Ⅰ：金屬硫化物、硫酸、二氧化錳三者發生的反應均是氧化還原反應。
例如：MnO2+ZnS+2H2SO4
MnSO4+ZnSO4+S+2H2O.
Ⅱ：4X-+Mn2+
MnX42-，X-不參與電極反應。Zn2+與X-不反應。
Ⅲ：各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | A13+ | |
pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
回答下列問題：
（1）操作I的名稱是_____________________。
（2）物質C是MnO2和ZnO的混合物。加入物質C充分作用后，過濾，所得固體的成分是________(用化學式表示)。
（3）電解溶液D的裝置如下圖所示，兩個電極都是惰性電極。
①硫酸鈉的作用是________________________。
②b電極的電極反應式是______________________。a電極的電極反應式是_______________________。
（4）若一定質量的閃鋅礦中含1.76kgFeS，則在上述流程中1.76kgFeS消耗MnO2的質量為_______kg。
（5）現有0.4mol/L Mn(NO3)2、 0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL，向該混合液中逐滴加入Na2S溶液，當MnS沉淀一定程度時，測得c(Mn2+)=2.0×10-3 mol/L，則此時c(Zn2+)=________[已知Ksp(ZnS)=1.3×10-24，Ksp(MnS)=2.6×10-13]
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