【題目】室溫下，可充電的鈉——二氧化碳電池是當今新能源領域的熱點，具有優異的性能。下列說法正確的是( )
A. 鈉金屬片為正極
B. 該電池中的電解質為NaClO4，工作時ClO4-向碳納米管電極移動
C. 總反應為：
D. 放電時，每消耗3molCO2，轉移12mol電子
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【題目】為了控制溫室效應，各國科學家提出了不少方法和設想。有人根據液態二氧化碳氣體的密度大于海水密度的事實，設想將二氧化碳液化后送入深海海底。以減少二氧化碳氣體的濃度。為使二氧化碳液化，可采用的方法是
A. 減壓、升溫 B. 增壓、升溫 C. 減壓、降溫 D. 增壓、降溫
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【題目】A、B、C、D為原子序數依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子層結構；C、D為同周期元素，C核外電子總數是最外層電子數的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題：
（1）四種元素中電負性最大的是_______________。（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________________________。
（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是___________________。A 和B的氧化物所屬的晶體類型分別為__________和___________。
（3）C和D反應可生成組成比為1∶3的化合物E，E的立體構型為______________，中心原子的雜化軌道類型為______________________。
（4）化合物D2A的立體構型為_____________，中心原子的價層電子對數為_______________，單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為____________________________________。
（5）A 和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，F的化學式為_____________；晶胞中A原子的配位數為____________________。
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【題目】Ⅰ、在t℃時，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝12，則：
(1)該溫度下水的離子積常數KW＝________。
(2)該NaOH溶液的物質的量濃度的精確值是________mol/L。
(3)在該溫度下，將100 mL 0.1 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。
Ⅱ、現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：
(4)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是 (填序號)___________。
(5)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH
濃度由大到小的順序是 (填序號)_________________。
(6)將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是________(填字母序號)。
A．c(Na＋)＝c(Cl－)>c(OH－)>c(NH)
B．c(Na＋)＝0.1 mol/L
C．c(Na＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)
D．c(H＋)>c(OH－)
Ⅲ、常溫下，amol/L氯化銨溶液中加入等體積bmol/L氫氧化鈉溶液，反應后混合液呈中性，求該溫度下NH3·H2O的電離常數________。
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【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的含酸量(g/100 mL)。
Ⅰ、實驗步驟：
(1)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100 mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________作指示劑。
(3)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如下圖所示，則此時的讀數為________mL。
(4)滴定。當______________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
Ⅱ、實驗記錄
Ⅲ、數據處理與討論：
(1)按正確數據處理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(結果保留四位有效數字)。
(2)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的______(填寫序號)。
a．pH b．沸點 c．電離常數 d．溶解度
(3)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是________(填寫序號)。
a．堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出
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【題目】碳、氮等元素及其化合物和人類生產、生活密切相關，請回答下列問題：
(1)氨催化氧化是硝酸工業的基礎，生產過程中會發生以下反應：
主反應：
副反應：
①工業上往往采用物料比
在1.7—2.0之間，主要目的是____________。
②下表所示是部分化學鍵的鍵能參數：
化學鍵 | N-N | O=O |
鍵能/kJ· mol-1 | 946 | 497.3 |
則拆開1mol NO中的化學鍵需要吸收的能量是__________kJ。
(2)在一定溫度下，向1L密閉恒容容器中充入l mol NO和一定物質的量的CO，在催化劑作用下發生反應：2NO (g)+2CO (g)
2CO2(g)+N2(g) ΔH>0，NO的物質10 s隨反應時間t的變化曲線如圖：
①前10 s內N2的平均生成速率為____。
②已知在t1時刻反應速率加快，則在t1時刻改變的條件可能是____。（填寫一種）
(3)在723K時，將0.1mol H2和0.2mol CO2通入抽空的上述密閉容器中，發生如下反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，反應平衡后，水的物質的量分數為0.10。
①CO2 的平衡轉化率等于______，反應平衡常數K等于______(保留兩位有效數字)。
②再向容器中加入過量的CoO (s)和Co (s)，則容器中又會增加如下平衡：CoO (s) +H2 (g)Co (s) +H2O(l)K1；CoO (s) +CO (g)Co (s) +CO2(g) K2。最后反應平衡時，容器中水的物質的量分數為0. 30，則K1等于____。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子數不是標準狀況不能計算
B. 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4 L
C. 46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子數不一樣多
D. 常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
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【題目】下列各組電極均用導線相連，分別插入對應溶質的溶液中，其中不能組成原電池的是
A | B | C | D | |
電極與溶液 | Zn、石墨、硫酸 | Cu、Ag、硝酸銀 | Mg、Al、氫氧化鈉 | Zn、Cu、蔗糖 |
A.AB.BC.CD.D
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