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短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的原子序數之和為34，且原子最外層電子數之和為10；A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是
A． B、D的最高價氧化物都不能和酸反應
B．最高價氧化物對應的水化物的堿性：A＞C
C．A的原子半徑為這四種當中最小的
D．四種元素中B形成化合物的種類最多

正確答案：D
A、B、C、D分別為Li、 C、 Na 、Si ，3＋6＋11＋14="34" 選項A、不正確，SiO₂＋4HF=SiF₄＋2H₂O;B不正確，堿性NaOH大于LiOH；C、不正確，C的半徑最小。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20號元素，它們的原子序數依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，B,C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應生成鹽和水。E元素的原子核外共有20種不同運動狀態的電子，且E的原子序數比D大4。
（1）B、C的第一電離能較大的是____________________（填元素符號）。
（2）A的氫化物的分子空間構型為____________，其中心原子采取____________雜化。
（3）A和D的氫化物中，沸點較高的是_____________（填化學式），其原因是______________________________________。
（4）僅由A與B元素組成，且含有非極性鍵的化合物是________________（填化學式）。
（5）E的核外電子排布式是___________________。
（6）B的最高價氧化物對應的水化物，其溶液與C單質反應的化學方程式是_________________ 。
（7）E單質在A單質中燃燒時得到一種白色晶體，其晶體的晶胞結構如右圖所示，則該晶體的化學式為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據新華社報道，我國科學家首次合成了镅的一種新同位素

，它和鈾

比較，下列敘述中正確的是

A．它們互為同位素	B．原子核內的中子數相同
C．比多3個中子	D．具有相同的質量數

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是
①熱穩定性：H₂O＞HF＞H₂S ②原子半徑：Na＞Mg＞O
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄ ④物質的熔點：石英>食鹽>冰

A．①③

B．②④

C．①④

D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

學習時通過比較、歸納，可以加深對問題的認識。下列比較或歸納一定正確的是

A．穩定性：NH₃＜PH₃＜AsH₃	B．離子半徑：陰離子＞陽離子
C．熔沸點：離子化合物＞共價化合物	D．酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，一科學小組由和

兩原子經核聚合，并放出一定數目的中子而制得質量數為275，質子數為114的某原子。則兩原子在核聚合過程中放出的中子數目是

A．161　

B．5　

C．166　　

D．52

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z

C．Z的單質與氫氣反應較Y的單質與氫氣反應劇烈

D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于F、S、Cl的說法正確的是

A．非金屬性：F > S > Cl	B．原子半徑：Cl > S > F
C．穩定性：HF > HCl > H₂S	D．酸性：HClO > H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）《物質結構與性質》（每空2分，化學反應方程式3分）
Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、4、6，且都含有18個電子，其中B、C是由兩種元素的原子組成，且B分子中兩種元素原子的個數比均為1 :2 ，C分子中兩種元素原子的個數比均為1 :1，D是一種有毒的有機物。
（1）組成A分子的原子的元素符號是           ；
（2）從B分子的立體結構判斷，該分子屬于        分子（填“極性”或“非極性”）；分子空間結構為_______型。
（3）C在實驗室可用來制取常見的一種氣體單質，試寫出該化學反應方程式
________________________________________________________________________。
（4）D的熔、沸點比CH₄的熔、沸點高，其主要原因是（須指明D是何物質）：
________________________________________________________________________。
Ⅱ. Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。
（5）基態Cu原子的核外電子排布式為               。
（6）Fe(CO)₅常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于

（填晶體類型）。

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