【題目】下列關于“物質的量”“摩爾”和“摩爾質量”的敘述正確的是
A. “物質的量”是國際單位制中的個基本單位
B. 1mol任何物質均約含有6.02×1023個分子
C. 物質的摩爾質量等于其相對分子質量或相對原子質量
D. 0.012kg12C中所含的堿原子數為NA(NA代表阿伏加德羅常數的數值)
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【題目】根據所學知識完成下面題目：
（1）甲烷（CH4）的摩爾質量為；
（2）8gCH4中約含有個分子，在標準狀況下所占的體積約為L；
（3）所含原子數相等的甲烷和氨氣（NH3）的質量比為 ．
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【題目】固體氧化物燃料電池是由美國西屋(Westinghouse)公司研制開發的。它以固體氧化鋯氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2)在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是
A. 有O2放電的a極為電池的負極
B. O2移向電池的正極
C. b極對應的電極反應為2H24e+2O2＝2H2O
D. a極對應的電極反應為O2+2H2O+4e＝4OH
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【題目】下列電離子方程式錯誤的是
A.NaHCO3=Na++HCO3-B.NaHSO4=Na++H++SO42－
C.KClO3=K++Cl-+3O2-D.H2SO4=2H++SO42-
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【題目】下列各組離子中，能在強酸性透明溶液中大量共存的是（ ）
A.Na+、K+、SO42-、OH-B.Na+、K+、Cl-、HCO3-
C.Na+、Cu2＋、Cl-、SO42-D.NH4+、Ca2+、NO3-、CO32-
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g)，下列敘述正確的是
A. NH3、O2、NO、H2O(g)同時存在時，則反應達到化學平衡狀態
B. 單位時間內生成x mol NO，同時消耗x mol NH3時，說明反應達到化學平衡狀態
C. 達到化學平衡狀態時，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大
D. 化學反應速率關系是3v正(NH3)=2v正(H2O)
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【題目】一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發生的主要反應如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 鍍鉑導電玻璃的作用是傳遞I-
B. 電池工作時,光能轉變為電能,X 為電池的正極
C. 電解質溶液中發生反應：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-
D. 電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度均不斷減小
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【題目】已知環己烯可以通過丁二烯與乙烯發生環化加成反應得到． 
，已知B、C、D、E、F五種烴有如下轉化關系，B為苯的同系物，最多只有13個原子處于同一平面上，D中所有的原子一定在同一平面上．
（1）寫出B→F的化學方程式：
（2）滿足條件的E的結構簡式可能為 或
（3）滿足條件的C的名稱可能為 ．
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【題目】下列各種元素形成的單質氧化性最強的是（ ）
A.原子含有未成對電子最多的第二周期元素
B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素
C.原子最外層電子排布為3s23p3的元素
D.原子最外層電子排布為2s22p4的元素
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