（8分）某研究性學習小組在實驗室合成了一種物質A。
（1）已知：A的相對分子質量不超過100，4.3g A在氧氣中完全燃燒,生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重4.5g；剩余氣體通過堿石灰，堿石灰增重11.0g 則A的分子式為
（2）該興趣小組同學對物質A結構進行了預測，其中不正確的是 （填序號）
A．可能含有一個碳環和一個醛基
B．可能含有一個碳碳雙鍵和一個羥基
C．可能只含一個碳氧雙鍵官能團
D．可能是環狀的醚
（3）若A的核磁共振氫譜如下圖所示，且A可以和金屬鈉反應生成H2，但不能在Cu作催化劑下被催化氧化。（提示：羥基與碳碳雙鍵相連的結構不穩定）
請根據以上信息寫出A的結構簡式 。
（4）已知 “C=C=C”的結構是不穩定的，A在一定條件下發生消去反應可以生成天然橡膠的單體，寫出該反應的化學方程式（并注明條件）
。
科目：高中化學 來源： 題型：
（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方法。
（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據圖中數據，下列推論中合理的是 （填寫序號）
A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反應可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應生成PAN
（2）火力發電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO
），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為 。
（3）在一密閉容器中發生反應2NO22NO+O3；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。
請回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從O—10s內該反應的平均速率v(O2)= 。
②能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是 ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發生下列反應：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達到平衡時，c(NO2)=0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為 。N2O5(g)的起始濃度應不低于 mol·L-1。
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科目：高中化學 來源：2010年江西省九江市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方法。
（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據圖中數據，下列推論中合理的是 （填寫序號）
A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8
和NO2反
應可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應生成PAN
（2）火力發電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO
），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學
方程式為 。
（3）在一密閉容器中發生反應2NO2
2NO+O3；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。
請回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從O—10s內該反應的平均速率v(O2)= 。
②能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是 ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發生下列反應：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達到平衡時，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為 。N2O5(g)的起始濃度應不低于 mol·L-1。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省汕頭市高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（16分）某研究性學習小組在用CO還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X，他們認為X不一定是Fe，因溫度不同、受熱不均時會生成Fe3O4且也能被磁鐵吸引。為探究X的組成，他們進行了如下實驗。
Ⅰ．定性檢驗
|
實驗編號 |
實 驗 操 作 |
實 驗 現 象 |
|
① |
取少量黑色粉末X放入試管1中，注入適量稀鹽酸，微熱。 |
黑色粉末逐漸溶解，有無色氣體逸出。 |
|
② |
向試管1所得溶液中滴加幾滴 KSCN溶液，振蕩。 |
溶液未出現血紅色 |
（1）由上述實驗現象推斷，黑色粉末X的成分中是否一定不含Fe3O4？____（填“是”或“否”）。
（2）實驗①中可能發生反應的離子方程是 ， ， 。
Ⅱ．定量測定
（3）操作Z是 。在灼燒沉淀時必須用到的下列儀器的名稱是____________________________。
（4）通過以上數據，得出3.44g黑色粉末X中各成分的物質的量為：______、______。
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科目：高中化學 來源：2010年江西省九江市高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題
（15分）控制，治理氮氧化物對大氣的污染是改善大氣質量的重要方法。
（1）某研究性學習小組在一煙霧實驗箱中對光化學煙霧形成進行了模擬實驗。測得煙霧的主要成分為C2H8（烴）、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2）各種物質的相對濃度隨時間的變化，記錄于右圖。根據圖中數據，下列推論中合理的是 （填寫序號）
A．NO的消耗的速率比CxHy快
B．C2H8和NO2反應可以生成PAN及O2
C．CxHy與O3反應生成PAN
（2）火力發電廠的燃煤排煙中含大量的氮氧化物（NO
），可利用甲烷和NO在一定條件下反應消除其污染，則CH4與NO2反應的化學方程式為
。
（3）在一密閉容器中發生反應2NO2
2NO+O3；△H>0，反應過程中濃度隨時間變化的情況如下圖所示。
請回答：
①圖中表示NO2的變化的曲線是 。用O2表示從O—10s內該反應的平均速率v(O2)= 。
②能說明該反應已達到平衡狀態的是 。
a.v(NO2)=2v(O2) b.容器內壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2) d.容器內密度保持不變
③第13秒鐘時，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到溫度隨時間變化的曲線，則第13秒鐘改變的條件是 ；
（4）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O3可發生下列反應：
（Ⅰ）2N2O5（g）4NO2(g)+O2(g)
（Ⅱ）2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)
若達到平衡時，c(NO2) =0.4mol·L-1，c(O2)=1.3mol·L-1，則反應Ⅱ中NO2的轉化率為 。N2O5(g)的起始濃度應不低于 mol·L-1。
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