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【題目】對于反應3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）
A.Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B.氧化劑得電子數與還原劑失電子數之比為1：1
C.NaCl是氧化產物
D.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為1：1

【答案】B
【解析】解：A．該反應中只有Cl元素的化合價變化，氯氣既是氧化劑又是還原劑，故A錯誤；
B．由電子守恒可知，氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數之比為1：1，故B正確；
C．生成NaCl，Cl元素化合價降低，則NaCl為還原產物，故C錯誤；
D．由Cl元素守恒及元素的化合價變化可知，該反應中1molCl原子失去電子時5molCl原子得到電子，則被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質的量的比為1：5，故D錯誤．
故選B．

練習冊系列答案

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（2）欲檢查A裝置的氣密性，首先用彈簧夾夾住裝置A、B間橡皮管，然后進行的操作為_________。

（3）實驗過程中，裝置B中的現象是_______________，裝置C中發生反應的離子方程式為______________；

（4）設計一個實驗證明裝置D中有FeCl3生成(請簡述實驗:步驟）______________ 。

（5）該實驗存在明顯的錯誤，改正的方法為 _______________________。

（6）稱取該漂白粉樣品ag，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2S04溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 molL-1的 Na2S2O3溶液做標準液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S203溶液b mL0則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為__________。(用含ab的表達式表示)。