【題目】科研人員借助太陽能，將H2S轉化為可再利用的S和H2的工作原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.該電池能實現將光能轉化為化學能
B.a電極的電極反應：2H++2e-=H2↑
C.光照后，b電極的電極反應：H2S-2e-=2H++S
D.a電極區溶液的pH不變
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【題目】為證明醋酸是弱電解質，下列方法不正確的是（ ）
A.比較相同物質的量濃度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反應完全時消耗兩溶液的體積
B.將1mLpH=3的醋酸溶液稀釋到100mL，測其pH小于5
C.比較濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和醋酸溶液的導電能力
D.測定0.1mol·L-1醋酸溶液的PH
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【題目】鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金，在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強，磁穩定性較高，耐化學腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表、電子鐘表、磁控管等。氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，準晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過____方法區分晶體準晶體和非晶體。
（2）基態F原子的價層電子排布圖（軌道表達式）為______。
（3）[H2F]+[SbF6]-（氟銻酸）是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為______，與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的分子和陰離子分別是______（各舉一例）。
（4）NH4F（氟化銨）可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。NH4+中中心原子的雜化類型是______；氟化銨中存在______（填字母）。
A．離子鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵
（5）SF6被廣泛用作高壓電氣設備的絕緣介質。SF6是一種共價化合物，可通過類似于Born-Haber循環能量構建能量圖計算相關鍵能。則F-F鍵的鍵能為______kJmol-1，S-F鍵的鍵能為______kJmol-1。
（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1gcm-3。
①CuF的熔點比CuCl的高，原因是______
②已知NA為阿伏加德羅常數的值，CuF的晶胞結構如圖（b）所示，則CuF的晶胞參數a=______nm（列出計算式）。
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【題目】某小組同學探究鐵離子與硫離子的反應，實驗操作及現象如表：下列有關說法錯誤的（ ）
| 滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成繼續滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐漸轉化為黃色沉淀 |
| 滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐漸轉化為黃色。繼續滴入Na2S溶液，最后出現黑色的沉淀 |
A.兩次實驗中，開始產生的黑色沉淀都為Fe2S3
B.兩次實驗中，產生的黃色沉淀是因為發生了反應Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3S
C.向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至過量最后生成的黑色沉淀為FeS
D.在Na2S溶液過量的情況下，黑色沉淀中存在較多的Fe(OH)3
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【題目】鋁氫化鈉（NaAlH4）是重要的還原劑。以鋁土礦（主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3等雜質）為原料制備NaAlH4的一種流程如圖：
已知：堿浸中SiO2轉化成難溶的Na2Al2SixO8
（1）Na2Al2SixO8用氧化物的形式表示為___（x用具體的數值表示）。
（2）過濾1得濾液的主要成分為NaOH和NaAlO2，寫出反應1中NaHCO3與NaAlO2反應的離子方程式：___。
（3）電解2生成NaHCO3和NaOH用于循環使用，寫出電解2陰極的電極反應式：___。
（4）反應3的化學方程式為___。
（5）鋁氫化鈉遇水發生劇烈反應產生大量氣泡，其反應的化學方程式為___。
（6）濾渣主要成分有Na2Al2SixO8和Fe2O3，可以采用如圖流程進行分離：
①濾渣溶于鹽酸所得的固體物質可能為___（填化學式）。
②濾渣溶于鹽酸的“酸浸率”與溫度關系如圖所示，試解釋溫度過高，“酸浸率”降低的原因___。
③已知常溫下，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10-38，Al3+開始沉淀的pH為4，（溶液中離子的濃度小于1×10-5mol/L為沉淀完全），從濾液中先分離出Fe3+，應調節pH范圍為___（lg2≈0.3）。
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【題目】以下為某學習小組探究用硫酸鈣和焦炭在高溫下反應制備硫化鈣并檢驗產物的實驗裝置。
（1）甲同學設計如圖所示的實驗裝置檢驗氣體產物。
①B裝置的作用是___。
②D和E裝置能檢驗裝置A的反應產物中有氣體__（填化學式），能說明產生有該氣體的現象是__。
（2）乙同學根據氧化還原反應原理，提出裝置A產生的氣體產物中可能還有CO2、SO2，為了驗證他的猜想，結合上述裝置并選擇下列儀器設計實驗方案(同一種儀器可重復使用)。
①氣流從左至右，儀器連接順序為A、F、__、M。
②能證明有CO2的現象是__。
③除去SO2的離子方程式為__。
（3）經實驗檢驗氣體產物有SO2、CO、CO2且氣體體積之比為1∶1∶2，寫出A中反應的化學方程式：__。
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【題目】下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低 ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應 ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時比室溫更有利于合成氨的反應 ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應
A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧
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【題目】（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
t/K | 298 | 398 | 498 | ...... |
K/（mol/L）2 | 4.1×106 | K1 | K2 | ...... |
完成下列問題：
①比較K1、K2的大小：K1_______K2（填“>”、“=”或“<”）；
②在恒溫恒壓下判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是_______（填序號）；
A 2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）
B 2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C 容器內壓強保持不變
D 混合氣體的密度保持不變
（2）工業上生產尿素的化學方程式為：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（l）。在T℃，體積為4L的密閉容器中，通入6molNH3和3molCO2，反應達到平衡時，c（NH3）=0.5mol·L－1，則該反應的平衡常數K=_______。若此時保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3molNH3，則此時反應的v正_______v逆（填“>”“<”或“=”）。
（3）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。
①該工藝中能量轉化方式主要有_______。
②電解時，生成乙烯的電極反應式是_______。
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【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)作為著名的鐵電和壓電材料，因其優異電性能和低污染性受到人們重視，也是目前制備無鉛壓電陶瓷的重要候選材料。某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料，生產鈦酸鋇的工藝流程如圖：
回答下列問題：
（1）酸浸時將BaCO3研成粉末并適當增大鹽酸濃度，是為了___；常溫下，TiCl4為液體且極易水解，配制一定濃度的TiCl4溶液的方法是__。
（2）用Na2CO3溶液浸泡重晶石(假設雜質不與Na2CO3反應)，能將BaSO4轉化為BaCO3，此反應的平衡常數K=__(填寫計算結果)；若不考慮CO32-的水解，要使2.33gBaSO4恰好完全轉化為BaCO3，則至少需要濃度為1.0mol·L-1Na2CO3溶液__mL。(已知：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、Ksp(BaCO3)=5.0×10-9)
（3）流程中“濾液"的主要成分為__；隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到鈦酸鋇粉體和混合氣態產物，試寫出反應的化學方程式：__。
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