Question

【題目】3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O???????????????????????????????

(1)還原產(chǎn)物為______，稀HNO3體現(xiàn)的性質(zhì)______。還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比_____。

(2)每當(dāng)生成1mol的NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____個(gè)。

Answer 1

【答案】NO??? 氧化性、酸性??? 3:2??? 3NA???

【解析】

8HNO3（稀）+3Cu═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答。

(1)8HNO3（稀）+3Cu═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)升高，則Cu為還原劑，被氧化，對應(yīng)的Cu(NO3)2為氧化產(chǎn)物；N元素的化合價(jià)降低，則HNO3為氧化劑，被還原，則NO為還原產(chǎn)物，稀HNO3中N元素的化合價(jià)部分降低，部分不變，體現(xiàn)了硝酸的氧化性和酸性；8份硝酸參加反應(yīng)時(shí)，只有2份硝酸中N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故答案為： NO；氧化性、酸性；3:2；

(2)反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，每當(dāng)生成1mol的NO，轉(zhuǎn)移3mol電子，數(shù)目為3NA，故答案為：3NA。