【題目】下列物質的轉化在給定條件下均能通過一步反應實現的是
A. NaAlO2(aq)
AlCl3
Al2O3
B. N2
NO2
HNO3
C. NaCl(飽和)
NaHCO3
Na2CO3
D. FeS2
SO3
H2SO4
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【題目】短周期主族元素M、X、Y、Z、W原子序數依次遞增，在周期表中M的原子半徑最小，X的次外層電子數是其電子總數的
，Y是地殼中含量最高的元素，M與W同主族。下列說法正確的是
A.Z的單質與水反應的化學方程式為：Z2+H2O=HZ+HZO
B.X和Z的簡單氫化物的穩定性：X<Z
C.X、Y、Z均可與M形成18e-的分子
D.常溫下W2XY3的水溶液加水稀釋后，所有離子濃度均減小
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.水電離出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C.
=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
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【題目】700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發生反應：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），反應過程中測定的部分數據見下表（表中t2＞t1）：
反應時間/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應在t1 min內的平均速率為v（H2）＝
mol·L－1·min－1
B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，達到平衡時n（CO2）＝0.40mol
C. 保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率不變，H2O的體積分數不變
D. 溫度升高至800 ℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為放熱反應
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【題目】學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）
回答下列問題：
（1）所用鐵粉中若有雜質，欲除去不純鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為_____________（填序號）。
A.稀鹽酸 B.氫氧化鈉溶液 C.濃硫酸 D.FeCl3溶液
此步涉及反應的離子方程式為_____________________________________。
（2）反應發生后裝置B中發生反應的化學方程式是______________________________。D裝置的作用：________________________________________________。
（3）該小組學生把B中反應后的產物加入足量的鹽酸，過濾，用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設計流程如下：
①用離子方程式表示步驟I中通入Cl2的作用__________________________________；
②為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，同學們設計了以下實驗方案加以證明。向一支裝有該未 知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。你認為此方案是否合理_______________(填“合理”或“不合理”)。
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【題目】2013年9月，中國華北華中地區發生了嚴重的霧霾天氣，北京、河北、河南等地的空氣污染升為6級空氣污染，屬于重度污染。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) 
N2(g)＋2CO2(g) △H<0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO在t1 時刻達到平衡狀態。
①能判斷該反應達到平衡狀態的標志是____________________。
A．在單位時間內生成1mol CO2的同時消耗了1mol CO B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 D．混合氣體的壓強不再變化
②在t2時刻，將容器的容積迅速擴大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時刻達到新的平衡狀態，之后不再改變條件。請在右圖中補充畫出從t2 到t4 時刻正反應速率隨時間的變化曲線：_____________
（2）改變煤的利用方式可減少環境污染，通常可將水蒸氣通過紅熱的碳得到水煤氣，1.2g 碳完全反應，吸收熱量13.13kJ.
①該反應的熱化學方程式為______________________________________________
②煤氣化過程中產生的有害氣體H2S可用足量的Na2C03溶液吸收，該反應的離子方程式為___________________________________________________。（已知：H2S： 
； 
；H2CO3： 
； 
）
（3）已知反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，現將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應，得到如下三組數據：
實驗 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | 0 | ||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實驗1條件下平衡常數K=______________（保留小數點后二位）。
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關系是__________。
③該反應的△H ______0(填“＜”或“＞”）；若在900℃時，另做一組實驗，在此容器中加入l0mol CO，5mo1 H2O，2mo1 CO2，5mol H2，則此時v正___________v逆（填“＜”，“＞”，“＝”）。
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【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數依次增大的五種元素，基態X原子的2p電子數是2s電子數的一半，由Y、Z元素組成的某種化合物是一種常用的漂白劑、供氧劑，Z和R位于同周期且R的基態原子中有3個電子能量最高，M2+與過量氨水作用，先得到藍色沉淀后轉化為深藍色溶液Q。請回答下列問題：
(1)Z、R、M三種元素的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(2)XCl3、RCl3兩種分子中屬于非極性分子的是_______ (填化學式）。
(3)已知H2Y2和RH3的相對分子質量相同，H2Y2的熔點為-0.43℃，沸點為158℃，而RH3的熔點為-133℃，沸點為-87.7℃，其主要原因是_________。
(4)X、R元素可形成一種具有立體網狀結構的化合物，其晶胞結構如圖所示，該化合物的晶體類型是______，化學式為________，X的配位數是________。
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【題目】氫氧燃料電池已用于航天飛機，其工作原理如圖所示。關于該燃料電池的說法不正確的是
A. H2在負極發生氧化反應
B. 電子從a電極經外電路流向b電極
C. 供電時的總反應為：2H2 + O2 == 2H2O
D. 燃料電池的能量轉化率可達100%
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：
下列說法錯誤的是（ ）
A. 反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2：1
B. 若反應①通過原電池來實現，則ClO2是正極產物
C. 反應②中的H2O2可用NaClO2代替
D. 反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2
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